第一章 第二节 课时3　电解质的电离（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 课时3　电解质的电离 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 理解电解质和非电解质的概念 2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离 3. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐等强电解质的电离方程式 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 铜丝、盐酸都能导电，所以二者都是电解质(　　) (2) 液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质(　　) (3) NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质(　　) (4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，所以蔗糖是非电解质(　　) (5) 碳酸钙和硫酸钡都难溶，故碳酸钙和硫酸钡是非电解质(　　) (6) CO2、SO2的水溶液均能导电，所以CO2、SO2均是电解质(　　) 概 念 辨 析 × × × √ × × 纲要笔记 1. 物质的导电性(填“导电”或“不导电”) 电解质 1 实验装置 存在状态 NaCl KNO3 固态 _____ _____ 溶于水 _____ _____ 熔融状态 _____ _____ 结论：①干燥的NaCl、KNO3固体不导电。 ②NaCl、KNO3的水溶液或熔融状态下均能导电。 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 2. 电解质和非电解质 (1) 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 (3) 电解质与非电解质区别 名称 电解质 非电解质 相同点 均为_____ 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下_____ _____ 在水溶液里和熔融状态下_____ _____ 化合物 能电离 出自由移动的离子 不能电离 出自由移动的离子 [要点提醒] (1) 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。 (2) 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等是非电解质。 (3) CaO是电解质，其在熔融状态下能导电。 (4) 常见的电解质和非电解质 电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 电解质的电离 2 可溶性盐电离成金属阳离子 (或NH)与酸根阴离子 2. 电解质的电离方程式书写 HCl===H＋＋Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ [要点提醒] (1) 书写电解质的电离方程式时，左侧书写化学式，右侧书写离子符号。 (2) 书写电解质电离方程式时需要遵守原子守恒和电荷守恒。即电离方程式两边原子的种类和数目相同，同时电离方程式右边的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 (3) 强酸的酸式盐不同条件下的电离方程式不同，如NaHSO4熔融状态下的电离方程式为_____；在水溶液中的电离方程式为_____。 1. 电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，接入外加电源能导电，但电解质能发生电离与“通电”无关。 2. 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力就越强。 电解质溶液的导电能力分析 3 3. CO2、SO2、SO3等溶于水中能导电的分析 　　　　　导电性与电解质(非电解质)的联系 错误举例 解释 铁、铜均能导电，铁、铜均为电解质 电解质为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质 稀硫酸和盐酸都能导电，稀硫酸和盐酸都是电解质 稀硫酸、盐酸属于混合物，所以不是电解质也不是非电解质 液态HCl不能导电，HCl为非电解质 HCl溶于水后可电离出H＋、Cl－，HCl是电解质 SO2(CO2)的水溶液均能够导电，SO2(CO2)是电解质 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出离子而导电，但SO2自身不能电离，是非电解质，CO2同理 固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 熔融的NaCl、NaCl水溶液均导电，NaCl属于电解质 特别提醒 ①电解质是化合物 ... ...