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课件网) 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时4 离子反应 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 认识离子反应及其发生的条件 2. 能正确书写常见的离子方程式 3. 能判断离子的共存 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”) 概 念 辨 析 × × × × × √ 纲要笔记 1. 概念：有_____参加或有_____生成的化学反应。 2. 实质：反应物的某些离子的浓度_____。 离子反应 1 离子 离子 发生改变 1. 概念：用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 2. 书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应为例)： (1) 写出反应的化学方程式： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2) 把化学方程式中易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成： 离子方程式 2 离子符号 3. 意义(以H＋＋OH－===H2O为例)： (1) 表示_____的化学反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2) 表示_____的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。 某一具体 同一类型 离子方程式书写过程中注意事项 (1) 书写离子方程式的常见的错因分析 判断依据 举例 修正错误 是否符合 客观事实 铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ _____ 原子是 否守恒 将钠块投入水中： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ _____ 电荷是 否守恒 向FeCl3溶液中投入铜粉： Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ _____ 拆分是 否正确 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ _____ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2) 书写离子方程式常见的不能拆分的物质 氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、MnO2 过氧化物 H2O2、Na2O2 难溶物 BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 弱电解质 CH3COOH、HClO、H2O、HF、H2S 气体 NH3、NO2、CO2、SO2 特别提醒：澄清石灰水中Ca(OH)2须拆分为“Ca2＋＋2OH－”，石灰乳中Ca(OH)2不可拆分；氨水中溶质为NH3·H2O，不可拆分 离子共存 3 常见阴离子的检验 4 白色 SO2 白色沉淀 白色沉淀 分类悟法 类型1 离子方程式的书写 (2024·东莞)下列反应过程的离子方程式书写正确的是( ) 1 D 下列反应过程的离子方程式书写正确的是( ) 2 B 类型2 根据离子方程式确定化学方程式 能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( ) A. Cu(OH)2固体和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. 稀氨水和H2SO4溶液反应 3 B 类型3 离子共存 下列各组离子一定能大量共存的是( ) 4 A 类型4 离子的检验 5 C 某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH 溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程如图所示： 6 回答下列问题： (1) 写出沉淀的化学式。 沉淀1：_____， 沉淀2：_____， 沉淀3：_____。 (2) 写出混合液＋A的离子方程式：_____。 (3) 写出溶液＋B的离子方程式：_____ _____。 AgCl BaSO4 Cu(OH)2(后两空可互换) Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 课堂评价 1. 下列反应属于离子反应的是( ) A. H2O和CO2气体的反应 B. NH3溶于水的反应 C. 硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D. H2在O2中燃烧 【解析】H2O与CO2气体的反应、NH3溶于水的反应以及H2在O2中燃烧的反应，均是没有离子参与或生成的反应，C符合题意。 C 2. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) D 3. (2024·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) D ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②Ba(OH)2溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④Ba(OH)2溶液 ... ...
