第一章 第三节 课时6　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 课时6　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 认识并知道常见的氧化剂和还原剂 2. 能理解氧化还原反应中的基本规律 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 非金属单质只具有氧化性(　　) (2) 元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　) (3) 得电子越难的元素，失电子越容易(　　) (4) 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　) (5) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　) (6) 元素处于最低价，仅有还原性，但不一定具有强还原性(　　) 概 念 辨 析 × × × × × √ 纲要笔记 1. 氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物 氧化剂和还原剂 1 名称 概念 备注 氧化剂 在反应中_____电子(或电子对偏向)的物质 都是反应物 还原剂 在反应中_____电子(或电子对偏离)的物质 氧化产物 失电子_____后的生成物 都是生成物 还原产物 得电子_____后的生成物 得到 失去 被氧化 被还原 2. 氧化性、还原性的判断 得电子 失电子 难易 多少 3. 常见的氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂及其还原产物的预测 (2) 常见还原剂及其氧化产物的预测 1. 守恒规律 (1) 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 (2) 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 2. 强弱规律 氧化还原反应的基本规律 2 (1) 氧化性：_____>_____； 还原性：_____>_____。 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 (2) 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先_____。已知还原性：I－>Br－，则Cl2通入含有Br－、I－溶液中，Cl2先与_____反应。 (3) 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先_____。已知氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则向含有Fe2＋、Cu2＋溶液中加入锌粉，锌粉先与_____反应。 被氧化 I－ 被还原 Cu2＋ 3. 价态规律 (1) 在同一氧化还原反应中，化合价必定有升有降。 (2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，如： 4. 常见中间价态物质及产物预测 　　　　　 物质的氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1. 根据元素的活动性顺序比较 2. 根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： [结论]氧化性：_____。 (2) Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与热水加热才反应，Al加热条件下也难反应。 [结论]还原性：_____。 KMnO4>MnO2 Na＞Mg＞Al 3. 根据氧化产物的价态高低判断 同一物质被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂的还原性的原理类似。例如： 4. 根据强弱规律判断 如：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A； ②A2＋＋C===C2＋＋A； ③B2＋＋C===C2＋＋B； ④C2＋＋D===D2＋＋C。 [结论]氧化性：_____；还原性：_____。 A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ D>C>B>A 分类悟法 类型1　氧化剂、还原剂的判断 　下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Fe3＋→Fe2＋ B. Cl2→Cl－＋ClO－ C. I－→I2 1 C 类型2　氧化性、还原性强弱比较 　　 (2024·东莞)下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是(　　) 2 B A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 　　 已知反应①：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反应②：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，反应③：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，则下列物质还原性由强到弱的顺序是(　　) A. HI＞FeCl2＞HCl＞CoCl2 B. HI＞HCl＞FeCl2＞CoCl2 C. FeCl2＞CoCl2＞HI＞HCl D. HCl＞CoCl2＞HI＞FeCl2 3 【解析】根据氧化还原反应的 ... ...