(课件网) 第一章 物质及其变化 微主题2 氧化还原反应 1. 下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) C D 3. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A. KMnO4是还原剂 B. NaNO2在反应中得到电子 C. 氮元素被氧化 D. KMnO4发生氧化反应 C 4. (2024·广州)已知下列反应：①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2。则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为( ) A. Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B. Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C. Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ D. Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ 【解析】在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故在反应①中，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；在反应②中，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，A正确。 A A. 该环的颜色为蓝色 B. 乙酸的作用是提供H＋ C. KIO3在反应中作氧化剂 D. N(氧化产物)∶N(还原产物)＝1∶5 D D 7. Cl2与NH3可发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( ) A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B. 该反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应 C. 若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3有136 g D. 若生成1个N2分子，反应中转移6e－ 【解析】在该反应中，氯气中的氯元素化合价由0降低为－1，发生还原反应，NH4Cl是还原产物，A错误；在该反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2，则质量比为213 g∶34 g＝213∶34，若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3的质量为34 g，C错误；在该反应中，每生成一个N2分子，反应中转移6个电子，D正确。 D 8. (2024·广州)已知反应：①Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl；②KClO3＋6HCl=== 3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法错误的是( ) A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1 D. 氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 B 【解析】单质Cl2和化合物KBr生成单质Br2和化合物KCl，故反应①是置换反应，A正确；在反应③中，氯元素化合价升高，故氯气作还原剂，发生氧化反应，B错误；在反应②中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1，C正确；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，在反应①中，氧化性：Cl2>Br2；在反应②中，氧化性：KClO3>Cl2；在反应③中，氧化性：KBrO3>KClO3，则氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。 9. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图所示： B 10. 钒(V)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( ) D 11. 金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应①中H2O2作氧化剂 B. 氧化性：O2＞CeO2 C. 反应②的离子方程式：2Ce3＋＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O D. 反应②中，每有1个H2O2分子参加反应转移的电子数为1 【解析】由图可知，反应①中H2O2作还原剂，被氧化为O2，CeO2作氧化剂，被还原为Ce3＋，则氧化性：CeO2＞O2，A、B错误；在反应②中，每有1个H2O2分子参加反应，转移的电子数为2，D错误。 C 12. (2024·广州)根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题。 (1) 化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可以不再排放有害物质。 需要加入氧化剂的反应是_____ (填编号，下同)。 (2) 已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸 ... ...
