(课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 习题课1 氧化还原反应 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握氧化还原反应的相关计算方法 2. 掌握氧化还原反应的应用 纲要笔记 氧化还原反应得失电子守恒的应用 1 A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 1 C 氧化还原反应的氧化性、还原性的一般规律： 氧化性与还原性比较 2 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 2 D 同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 氧化还原反应竞争规律 3 3 C 【解析】由该反应可得物质的还原性：SO2>Fe2＋，与题干信息符合，A不符合题意；由该反应可得物质的还原性：SO2>I－，与题干信息符合，B不符合题意；由该反应可得物质的还原性：H2O2>SO2，与题干信息不符合，C符合题意；由该反应可得物质的还原性：Fe2＋>Cl－，与题干信息符合，D不符合题意。 配套新练案 A. MnO2被氧化 B. Al2O3是氧化剂 C. Mn元素失去电子 D. Al是还原剂 D B 3. 当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧反应生成Fe2＋和H＋，使溪水呈酸性。在多条溪流汇聚过程中，Fe2＋以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，发生反应：Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋(未配平)，配平该离子方程式，其中H2O的化学计量数为( ) A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【解析】Fe元素的化合价由＋2升高为＋3，O元素的化合价由0降低为－2，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知配平后的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋8H＋，即H2O的化学计量数为6，B正确。 B 4. 存在下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是( ) A. 氧化性最弱的是FeCl3 B. 还原性的强弱大小是FeCl2＞KI C. 若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－，可以向溶液中加入KMnO4溶液 D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液会变蓝 D 5. 根据下列化学方程式，下列对有关物质的还原性强弱的顺序正确的是( ) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A. SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ B. Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C. Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D. I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 A 6. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是( ) A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 C. 每生成1个N2分子，转移3个电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3分子个数之比为1∶3 C 7. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A. Fe B. H2 C. Mg D. 不能确定 【解析】氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，故锌粉先与氧化性最强的H＋发生置换反应生成H2，B正确。 B D 9. (2024 ·珠海)实验室可以使用下列方法均可制得氧气： 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A. 3∶1∶1 B. 3∶1∶4 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 C 【解析】由3个反应可知，生成O2时，O元素的化合价均由－2价升高为0，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，故转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1∶1∶1，C正确。 10. 已知I－、Fe2＋、SO2均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： 【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，则在反应①中， ... ...
