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课件网) 第一章 整理与提升 章复习 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握常见的氧化剂与还原剂 2. 掌握氧化还原反应及离子方程式的书写 关键能力 1. 常见的氧化剂及产物预测 常见的氧化剂与还原剂 1 氧化剂 产物预测 KMnO4(H＋) Mn2＋ K2Cr2O7(H＋) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO Cl2 Cl－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ 2. 常见的还原剂及产物预测 1. 氧化还原反应配平原则 氧化还原反应化学方程式的配平 2 2. 配平步骤 3. 举例 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O 第一步：标变价。 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素的原子。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。 分类悟法 类型1 常见的氧化剂与还原剂 下列关于氧化剂与还原剂的说法正确的是( ) 1 A 【解析】在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂，C错误；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，浓盐酸是还原剂，D错误。 类型2 歧化反应与归中反应 已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为( ) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶6 D. 6∶3 2 【解析】在该反应中，部分S元素的化合价由0升高到＋4，作还原剂，部分S元素的化合价由0降低到－2，作氧化剂，根据得失电子数相等，则氧化剂与还原剂的质量之比是2∶1，A正确。 A 已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( ) A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 3 A 类型3 氧化还原反应的化学方程式的配平 配平下列化学(或离子)方程式。 (1) ___Ag＋___HNO3(稀)===___AgNO3＋___NO↑＋___H2O (2) ___Cl2＋___KOH===___KCl＋___KClO3＋___H2O 4 3 4 3 1 2 3 6 5 1 3 5 2 2 5 2 5 1 3 3 3 1 4 7 6 1 2 3 4 谢谢观赏章复习 整理与提升 学习目标 知识体系 1. 掌握常见的氧化剂与还原剂2. 掌握氧化还原反应及离子方程式的书写 常见的氧化剂与还原剂 1. 常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 产物预测 KMnO4(H＋) Mn2＋ K2Cr2O7(H＋) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO Cl2 Cl－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ 2. 常见的还原剂及产物预测 还原剂 产物预测 Fe2＋(强酸性) Fe3＋ SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(H2S) S、SO2(或SO)、SO H2O2 O2 CO CO2 金属单质：Zn、Fe、Cu等 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 氧化还原反应化学方程式的配平 1. 氧化还原反应配平原则 2. 配平步骤 3. 举例 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O 第一步：标变价。 H2＋ ―→↓＋O＋H2O 第二步：列得失。 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素的原子。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。 类型1 常见的氧化剂与还原剂 下列关于氧化剂与还原剂的说法正确的是(A) A. 反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是 ... ...
