第二章 第一节 课时7　钠　钠的氧化物（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节　钠及其化合物 课时7　钠　钠的氧化物 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握用实验方法探究钠与氧气、水的反应，能准确描述反应的现象 2. 能正确书写钠与其他物质反应的化学方程式 3. 比较Na2O、Na2O2的性质和用途 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　) (2) 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) (3) Na2O2与水的反应中水是还原剂(　　) (4) Na在空气燃烧生成Na2O(　　) (5) 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(　　) (6) 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因是生成Na2O2(　　) (7) Na2O2中的阴、阳离子个数之比为1∶1(　　) 概 念 辨 析 × √ × × × × × 纲要笔记 钠是一种银白色金属，质软，其密度比水的密度___，但比煤油的密度大。钠的熔点为97.8 ℃，即比水的沸点___。 钠的物理性质 1 小 低 1. 从钠的原子结构认识钠的化学性质 钠的化学性质 2 钠原子最外层只有一个电子，易失去电子。所以在自然界钠元素都以_____存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 化合态 2. 钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光 泽，在空气中很快变暗 加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_____固体 化学方程式 常温条件下：_____ 加热条件下：_____ 淡黄色 4Na＋O2===2Na2O 3. 钠与水(滴加几滴酚酞试液)的反应 (1) 钠与水反应的化学方程式为_____。 (2) 钠与水反应的实验现象及解释 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验现象 结论或解释 浮：钠___在水面上 钠的密度比水___ 熔：钠_____成闪亮的小球 钠的熔点___，且反应放热 游：小球在水面上_____ 反应产生的_____推动小球运动 响：发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 红：反应后溶液的颜色逐渐变___ 有_____物质生成 浮 熔化 小 低 迅速游动 H2 剧烈 红 碱性 [要点提醒] (1) 钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在_____中。 (2) 实验室中金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用湿布盖灭，可用_____盖灭。 煤油(或石蜡油) 沙土 钠的用途 3 传热介质 　　　　　钠与盐溶液的反应(以与CuSO4溶液为例) 实验 探究 实验 现象 ①浮：钠浮在液面上； ②熔：钠熔化成光亮的小球； ③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全； ④响：反应中发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色的沉淀 反应 分析 ①金属钠投入CuSO4溶液后，先与溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O ===　2NaOH＋H2↑； ②NaOH再与溶液中的CuSO4发生反应：2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 1. Na2O和Na2O2的比较　 Na2O与Na2O2 4 化学式 Na2O Na2O2 物质类别 _____氧化物 过氧化物 颜色、状态 ___色固体 _____色固体 氧元素的化合价 _____ _____ 阳离子、阴离子个数之比 _____ _____ 与水反应 _____ _____ 与CO2反应 _____ _____ 主要用途 制NaOH _____ 碱性 白 淡黄 －2 －1 2∶1 2∶1 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂 2. Na2O2与CO2、H2O反应得失电子情况 [结论]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂 3. Na2O2具有强氧化性 (1) 能够漂白某些有色物质。Na2O2投入酚酞(石蕊)试液中，溶液颜色变化：_____。 (2) 与SO2反应：_____。 先变红(蓝)后褪色 Na2O2＋SO2===Na2SO4 分类悟法 类型1　钠的物理性质 　　 下列有关钠的物理性质的说法正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃ ... ...