第二章 第二节 课时10　氯气的实验室制法　氯离子的检验（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节　氯及其化合物 课时10　氯气的实验室制法　氯离子的检验 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握实验室制取Cl2的原理和方法 2. 了解Cl－的检验方法 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 常温下可用MnO2和浓盐酸制取Cl2( ) (2) 可用浓硫酸干燥Cl2(　　) (3) 可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　) (4) 常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　　) (5) 可用盐酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子(　　) (6) 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，若二氧化锰过量则盐酸可完全反应(　　) 概 念 辨 析 × √ × × × × 纲要笔记 氯气的实验室制法 1 还原性 酸性 向上 NaOH 澄清石灰水碱性物质浓度太低，吸收不充分 淀粉碘化钾试纸 蓝色石蕊试纸 注意事项 ①必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度_____，以减少_____。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ④随着反应进行，浓盐酸将逐渐变稀，一定程度时，该反应会自动停止，HCl不可能消耗尽 不宜过高 浓盐酸的挥发 实验室制取氯气装置图的改进 2 装置 装置图 说明 制取 装置 ①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，反应原理：_____； ②图中橡皮管a的作用是_____ _____，便于分液漏斗中的液体流下 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等(或平衡装置内气压) 装置 装置图 说明 除杂 装置 该装置中长颈漏斗在使用前可用于检查装置气密性，在吸收气体的过程中，可以用于检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升) 干燥 装置 该装置装固体干燥剂，可以是无水CaCl2或P2O5，都能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰(主要成分为CaO、NaOH)，Cl2能与碱石灰反应 Cl－的检验 3 1. 正向配平法 复杂氧化还原反应的配平 4 2. 逆向配平法 3. 缺项配平法 如：SO2＋Cl2＋_____―→H2SO4＋HCl。缺少的项一般是酸、碱或水等不参与氧化还原反应的物质，先根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：SO2＋Cl2＋_____―→H2SO4＋2HCl，再根据原子守恒配平：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl。 分类悟法 类型1　氯气的实验室制法 　　(2024·广州)氯气可用于杀菌消毒。实验室制取纯净的氯气的装置(加热及夹持装置已略去)如图所示。 1 回答下列问题： (1) 实验开始前，应_____。 检查装置的气密性 (2) 仪器a的名称为_____，仪器b中发生反应的化学方程式为_____ _____。 (3) 装置Ⅱ中饱和氯化钠溶液的作用为_____。 (4) 实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的现象为_____　_____。 (5) 装置Ⅴ中的球形干燥管的作用为防倒吸，该装置内发生的反应可能有： ⅰ　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⅱ　3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O ①反应ⅰ的离子方程式为_____。 ②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，共消耗80 g质量分数为20%的NaOH溶液，则消耗二氧化锰的质量为_____g(不考虑气体的逸出、残留及装置Ⅳ中消耗的氯气)。 分液漏斗 MnO2 除去氯气中混有的HCl气体 瓶内出现黄绿色气体，且湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 17.4 类型2　氯离子的检验 　 　下列关于氯离子的检验说法正确的是(　　) A. 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 B. 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C. 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 D. 用硝酸银，产生白色沉淀 2 B 类型3　氧化还原反应的配平 　　 配平下列反应的化学方程式。 3 3 6 2 1 3 1 6 7 3 1 1 7 课堂评价 1. 某化学小组用“84”消毒液(主要成分为NaClO)制备氯气并探究其性 ... ...