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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 课时11 物质的量的单位———摩尔 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 理解物质的量、摩尔质量的含义 2. 理解阿伏加德罗常数 3. 能进行微粒数目、质量与物质的量之间的换算 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 摩尔是表示微观粒子多少的物理量( ) (2) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (3) 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子( ) (4) 1 mol H2O中含有1 mol氢分子( ) (5) 硫酸的摩尔质量为98 g( ) (6) 1 mol H2O中约含有10×6.02×1023个电子( ) 概 念 辨 析 × × × × × √ 纲要笔记 物质的量的单位———摩尔 1 6.02×1023 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1 [要点提醒] (1) 物质的量是一个专用名词，不可拆分。 (2) 物质的量的单位是摩尔，计量的对象是_____，不能是宏观物体。 (3) 使用 mol计量微粒时，须用化学式指明粒子的_____(如1 mol H2中含有 2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol)，其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子)。 微观粒子 种类 (4) 整体与部分的关系，通过如图所示的可进一步认识硫酸的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 2×6.02×1023 6.02×1023 4×6.02×1023 2 mol 1 mol 4 mol 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。摩尔质量的符号为___，常用的单位为_____。 2. 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的_____。 3. 物质的量(n)、摩尔质量(M)和质量(m)之间的换算关系：_____。 4. 摩尔质量适用于任何微观粒子，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 摩尔质量(M) 2 M g/mol 相对原子(或分子)质量 [要点提醒] (1) 摩尔质量与1 mol物质的质量的区别 名称 单位 举例 摩尔质量 g/mol H2的摩尔质量是2 g/mol 1 mol物质的质量 g 1 mol H2的质量是2 g 联系 数值相等 (2) 摩尔质量的计算方法 (3) 对n、mol、NA、M的理解 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字 阿伏加 德罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol N2中含有氮分子数为NA或6.02×1023 摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH 摩尔 质量 ①适用于任何微观粒子； ②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量； ③以g/mol为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) 1. 图示N、NA、n、m、M之间的关系 N、NA、n、m、M之间的基本换算 3 2. N、NA、n、m、M之间的基本换算 分类悟法 类型1 物质的量的基本概念 下列关于摩尔的说法正确的是( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol D. 具有一定粒子的集合体所含原子数目为1 mol 1 【解析】物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，B错误；未说明该粒子由原子构成，无法确定原子的数目，D错误。 C 类型2 摩尔质量 下列说法正确的是( ) A. 物质的摩尔质量就是1 mol该物质的质量 B. 1 mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C. 各种物质的摩尔质量不可能相同 D. 摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量 2 【解析】物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上 ... ...
