第二章 第三节 课时12　气体摩尔体积（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节　物质的量 课时12　气体摩尔体积 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 了解气体摩尔体积的含义 2. 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子数(　　) (2) 当1 mol气体的体积约为22.4 L时，则一定处在标准状况下(　　) (3) 标准状况下，0.1 mol H2与0.9 mol O2的混合气体体积约为22.4 L(　　) (4) 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L(　　) (5) 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L(　　) (6) 同温同压下，1 mol任何气体的体积相同(　　) (7) 不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同 (　　) (8) 同温同压下，同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(　　) (9) 同温同压下，等质量的NO2和N2O4的体积(均为气态)相同(　　) 概 念 辨 析 × × √ × × √ √ √ × 纲要笔记 已知1 mol物质所占有的体积叫物质的摩尔体积。在一定条件下，1 mol不同物质的体积(固体、液体在20 ℃时的体积，气体的体积在0 ℃、101 kPa时测定)如下表所示。观察并分析表中的数据。 决定物质摩尔体积的因素 1 举例 聚集状态 体积 Fe 固体 7.12 cm3 Al 固体 10.0 cm3 H2O 液体 18.0 cm3 H2SO4 液体 53.6 cm3 H2 气体 22.4 L O2 气体 22.4 L [结论]同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别_____。同温同压下，1 mol气体的体积_____。在一定的温度和压强下： 大小 距离 较大 近似相等 [要点提醒] (1) 在一定温度和压强下，当物质的状态为液态和固态时，1 mol物质体积大小主要取决于其本身粒子的大小。 (2) 当物质的状态为气态时，因为粒子之间的距离远远大于粒子本身的大小，所以在一定温度和压强下，1 mol 气体的体积主要取决于粒子之间的距离，而忽略粒子本身的大小。所以在相同的温度和压强下，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 气体摩尔体积 2 化学式 条件 1 mol气体体积/L N2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 N2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 [结论]1 mol任何气体，在标准状况下(0℃，101 kPa)的体积都约为_____；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_____(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为_____，公式为_____，单位为_____。 2. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，但气体摩尔体积约为 22.4 L/mol时，不一定是在标准状况下。 22.4 L 不一定 Vm L/mol [要点提醒] (1) 在一定的温度和压强下，气体摩尔体积(Vm)是一个定值，与气体的种类无关。 (2) 标准状况下的气体摩尔体积 ①1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定约为22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。标准状况下，水、硫酸、酒精、CCl4、苯、SO3等都不是气态。 ②2个数据：“1 mol”和“约22.4 L”。 (3) 若不是气体或不是标准状况均不能用22.4 L/mol 进行相关计算。 (4) 气体可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。 1. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2. 阿伏加德罗定律常用推论 阿伏加德罗定律及推论 3 物质的量 气体分子数 摩尔质量 物质的量 (n：物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数。设NA为阿伏加德罗常数的值) 在标准状况下，气体的相关 ... ...