第二章 第三节 习题课4　常考题型——NA（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 习题课4　常考题型———NA 　 目 标 导 航 学习目标 知识体系 掌握有关NA选择题型常考类型 纲要笔记 整体与部分的关系 1 × × × √ × 已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 2 命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项 纯净物 混合物 ①18 g H2O含有的分子数为NA ①单一纯净物直接计算 ②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算 ③对化学式的最简比相同的混合物，按最简比的化学式来计算 ④摩尔质量有倍数关系的可以看作整体，如“Cu2S”可以看作为“2CuO” ②2 g H2含有的原子数为2NA ③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA √ √ √ √ √ √ 电子转移数的计算 3 命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项 化学 反应 中的 电子 转移 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与盐酸或稀硫酸反应时，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气反应，转移3 mol电子 ②铁与盐酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ③1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ④3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ⑤KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × × × × × 其他常见的角度考查 4 命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项 溶液体积未知 ①0.1 mol/L NaF溶液中所含Na＋的数目等于0.1NA 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl－的数目小于0.3NA 不能完全反应的陷阱 ③足量Cu与含1 mol H2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为NA 一定量的浓盐酸 (浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全 ④50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA × × × × 命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项 弱电解质的电离 ⑤1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA 弱酸弱碱仅部分电离 ⑥1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA 标准状况下与非标准状况下的陷阱 ⑦常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L/mol计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、二氧化氮、四氯化碳、苯、HF等 ⑧锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ⑨标准状况下，2.24 L H2SO4中含有0.4NA个氧原子 ⑩标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个分子 × × × × × × 　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为2NA D. 含6.0 g乙酸的水溶液中的氧原子数目为0.2NA 1 C 　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 1 mol Na2O中共含有3NA个离子 B. 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有0.3NA个Cl－ C. 120 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为NA D. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 2 A 　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 1 mol Na2O2含有2NA个氧离子 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C. 0.1 mol ... ...