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课件网) 第二章 整理与提升 章复习 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 通过电解饱和食盐水，了解氯碱工业的原理 2. 通过实验活动了解用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液 关键能力 1. 电解饱和食盐水实验分析(装置如图)。 电解饱和食盐水———氯碱工业的原理 1 (1) 实验步骤 ①接通电源。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。 ②取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。 ③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。 (2) 实验分析 序号 实验现象 结论 步骤① 出现爆鸣声 a管中气体为_____ 步骤② 产生黄绿色的气体 b管中气体为_____ 步骤③ 铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色 U形管左端溶液_____ (3) 实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是_____。 H2 Cl2 显碱性 H2、Cl2、NaOH 2. 氯碱工业 (1) 氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl2等产品的工业过程。 (2) 工业制取氯气的反应原理：_____。 产品Cl2和H2可用于制盐酸，Cl2和NaOH可用于制漂白液。 1. 工艺流程 侯德榜制碱法的原理 2 2. 注意事项 (1) 在冷却的条件下，先将_____通入饱和食盐水，再通入_____。 (2) 主要反应原理： 沉淀池中发生反应：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓ (3) 循环 Ⅰ 的设计使氯化钠的利用率提高。 (4) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用： ②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。 氨气 CO2 例1 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)： 已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与NH3反应生成固体CaCl2·8NH3。 (1) 写出过程①的化学方程式：_____ _____。原料有两种气体，应先通入_____(填“CO2”或“NH3”)，原因是_____。 (2) 某同学用如下图装置模拟工业过程①。实验时，须从___管通入NH3(填“a”或“b”)，装置c的作用是_____。 NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl NH3 因为氨气的溶解度远大于CO2，先通NH3，溶液显碱性，可增大CO2的溶解度，提高产率 a 吸收氨气，防止空气污染 (3) 若在实验室进行过程③，实验操作的名称是_____。 (4) 侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是_____、_____。 过滤 CO2 饱和食盐水 [思维过程] 1. 有效氯的含义：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 有关有效氯的计算 3 42.1% 分类悟法 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨电极)。 1 图1 图2 (1) 图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____(填化学式)，U形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。 (2) 利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成 分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____ _____。 【解析】(1) 图1中，与电源正极相连的电极上产生氯气；与电源负极相连的电极上产生氢气，同时生成NaOH。(2) 要制取“84”消毒液，应创造氯气和氢氧化钠反应生成NaClO的环境，为了使反应更充分，则下面电极生成氯气，上面电极附近有NaOH生成，则c为负极，d为正极。 H2 右 负 ClO－＋H2↑ 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A. 进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 B. 试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3 ... ...
