第三章 第一节 课时16　铁盐和亚铁盐　Fe3＋的检验（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第三章 铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 课时16　铁盐和亚铁盐　Fe3＋的检验 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法 2. 能从氧化还原反应的角度理解铁的重要化合物的性质和转化关系 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 向待测液中加入KSCN溶液，若有红色沉淀生成说明含有Fe3＋(　　) (2) 向待测液中先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为红色，说明原待测液中含有Fe2＋(　　) (3) 向待测液中先加入氯水再加KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有Fe2＋ (　　) (4) 向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色说明含有Fe3＋，不含有Fe2＋ (　　) (5) 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 (　　) (6) 向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体(　　) 概 念 辨 析 × √ × × √ × 纲要笔记 亚铁盐与铁盐的化学性质(写离子方程式) 1 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 1. Fe3＋与Fe2＋之间的转化实验 Fe2＋与Fe3＋之间的转化 2 实验操作 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。将上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴新制氯水 实验装置 实验现象 溶液由(棕)黄色变成_____色，再加KSCN溶液，溶液_____，再加入新制氯水后，溶液变成___色。 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 浅绿 不变红 红 2. 常见的Fe2＋与Fe3＋的相互转化反应 (1) Fe2＋→Fe3＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O (2) Fe3＋→Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 1. Fe2＋的检验 方法一：向待检液滴加KSCN溶液，_____现象，再滴加新制氯水，溶液立即变___。 方法二：向待检液滴加NaOH溶液，生成___色絮状沉淀，该沉淀迅速变为_____色，最后变为_____色沉淀。 方法三：向待检液中滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀。 Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ 溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 3 无明显 红 白 灰绿 红褐 2. Fe3＋的检验 方法一：向待检液滴加KSCN(或NH4SCN)溶液，溶液立即变___。 (注意：Fe3＋与SCN－不共存) 方法二：向待检液中滴加K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀。 Fe3＋＋K＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓ 红 Fe(SCN)3 与铁盐、亚铁盐相关的除杂 4 主要成分 杂质 所加试剂 离子方程式 FeCl3(aq) FeCl2(aq) _____ _____ FeCl2(aq) FeCl3(aq) _____ _____ FeCl2(aq) CuCl2(aq) _____ _____ Fe2(SO4)3 FeSO4 _____ _____ Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋(或H2O2溶液　 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) 铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 铁粉 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ H2O2溶液 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 铁、铜混合粉末与FeCl3溶液反应后剩余物质的推断 5 分类悟法 类型1　铁的重要化合物 　　下列物质能通过化合反应制取的是(　　) ①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 1 【解析】铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应制取，①正确；可通过反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取，②正确；可通过反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2制取，③正确；铁在氯气中燃烧可生成FeCl3，④正确，D符合题意。 D 类型2　铁元素的价类二维图 　　如图所示的是铁元素价类二维图。下列说法错误的是(　　) A. Fe(OH)2→X需要 ... ...