(课件网) 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 课时19 物质的量在化学方程式计算中的应用 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算方法和格式 2. 进一步加深认识物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解 纲要笔记 以物质的量为中心的计算公式 1 (1) 结论：化学计量数之比＝微粒数之比＝物质的量之比＝气体的体积之比。 (2) 注意：列比例式时，应“上下对齐、单位一致、纯净物质、比例求解”。 一般的解题步骤 2 [要点提醒] (1) 单位要一致。 (2) 所用物质必须是纯物质，不是纯物质的要转换成纯物质的量进行计算。 (3) 若已知多种反应物，根据化学(或离子)方程式判断过量与否，用少量的物质进行计算。 (4) 若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 (5) 若是氧化还原反应，可利用得失电子守恒进行有关计算。 分类悟法 类型1 有关化学方程式的计算 标准状况下，计算3.25 g锌与足量的盐酸反应产生H2的量。下列比例式表示正确的是( ) A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g m(H2) 1 B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3.25 g V(H2) C. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3.25 g V(H2) D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 3.25 mol V(H2) B 类型2 有关溶液中离子浓度的计算 (2024·广州)有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1 2 【解析】由反应过程的化学方程式可得关系式：NaHCO3～HCl；2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，可知两次实际消耗的HCl的物质的量之比为1∶1，盐酸的浓度相同，故消耗盐酸的体积之比为1∶1，B正确。 B (1) 消耗浓盐酸中溶质的物质的量为_____。 (2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为_____。 (3) 将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是_____。 3 0.4 mol 2.24 L 0.25 mol/L 课堂评价 1. 甲、乙两烧杯中各盛有1 L 3 mol/L盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积之比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A. 54 g B. 36 g C. 27 g D. 18 g A A. 28 g B. 56 g C. 78 g D. 112 g D 3. 向23.4 g由Cu和Fe2O3组成的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到m g溶液W(已知：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。下列说法正确的是( ) A. 溶解过程中，有H2放出 B. 向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液一定不显红色 C. 向溶液W中加入铁钉，充分反应后取出，反应后溶液质量可能仍为m g D. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比一定为2∶5 C 【解析】Cu与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应但不生成氢气，即溶解过程中没有氢气放出，A错误；由2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，恰好完全反应时，n(Cu)≤n(Fe2O3)，若氧化铁的物质的量大于Cu的物质的量，反应后的溶液中含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，溶液会显红色，B错误；若氧化铁的物质的量大于Cu的物质的量，反应后的溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，氯化铁与Fe反应会使溶液质量增大，而氯化铜与Fe反应会使溶液质量减小，当前者增加量与后者减小量相等时，溶液的质量保持不变，C正确；恰好完全反应时，n(Cu)≤n(Fe2O3)，则Cu和Fe2O3的质量之比为64∶160＝2∶5，或者是小于2∶5，D错误。 4. 将12.8 g铜粉加到400 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后。下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)( ) A. 溶液中产生了黑色固体 B. 氧 ... ...
