第三章 第一节 习题课5　铁及其化合物的转化（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第三章 铁　金属材料 习题课5　铁及其化合物的转化 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 掌握铁及其化合物之间的相互转化 2. 能写出相应转化的化学方程式及其离子方程式 纲要笔记 铁及其化合物的转化关系 1 ①_____； ②_____； ③_____； ④_____； ⑤_____； ⑥_____； ⑦_____； ⑧_____； ⑨_____； FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O) 2FeCl3＋Fe===3FeCl2(或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2) FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑩_____； _____； _____； _____； _____； 铁元素的价类二维图 2 铁元素的相互转化 3 1. Fe只具有还原性，被氧化成Fe2＋或Fe3＋。 2. Fe2＋既有氧化性又具有还原性(但以还原性为主)。 3. Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe。 　　(2024·佛山)如图所示的是铁元素的价类二维图。下列关于铁元素的单质及其化合物说法正确的是(　　) A. a能和水蒸气反应生成b B. d常用作红色颜料 C. a→d→e→f均可通过一步反应实现转化 D. a与f的阳离子反应生成1 mol c的阳离子，转移的电子数为NA 1 B 　　铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体工艺流程如图所示： 2 回答下列问题： (1) “溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____ _____。 (2) 制备柠檬酸铁铵 ①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并在反应物中标出该反应的电子转移 情况：_____。 ②“氧化”时控制温度不超过90 ℃的原因是_____。 (3) 制备磁性氧化铁 ①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。 ②“操作1”为沉淀、_____、洗涤、干燥得到FeC2O4·2H2O。 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 防止H2O2受热分解 Fe 过滤 　　黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 3 (1) 灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。 A (2) 灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物。酸浸的目的是_____。 (3) 取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有_____；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_____(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 溶解铁的氧化物 Fe3＋ 还原性 (4) 为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向FeCl2溶液中通入Cl2 向FeCl3溶液中加入足量铁粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 离子方程式 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ _____ 实验结论 _____ Fe3＋具有氧化性 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe2＋具有还原性 (5) 实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___(填字母)。 A. 废弃试剂直接倒入水池冲走 B. 试剂仪器归位 C. 清洁实验仪器、打扫实验室卫生 D. 关闭水电、门窗 A 配套新练案 1. 下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯水　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④H2O2溶液　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥ 【解析】将Fe2＋转化为Fe3＋需要加入强氧化剂，氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液均具有强氧化性，可以使Fe2＋转化为Fe3＋，而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不具有强氧化性，不能使Fe2＋转化为Fe3＋，D正确。 D 2. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确 ... ...