第三章 铁 金属材料 章复习　整理与提升（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第三章 整理与提升 章复习 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 以物质的量为核心的计算 2. 能应用氧化还原反应相关理论理解铁元素的价态转化 关键能力 1. 关系式法(根据方程式找出关系式进行计算) 例　软锰矿(主要成分MnO2)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4，质量为17.40 g 的纯净MnO2最多能氧化标准状况下_____ L SO2(Mn—55)。 化学定量分析与计算 1 4.48 2. 守恒法、方程组法计算 (1) 化学计算中的守恒关系 ①原子守恒：分析原料与产物之间所含关键元素原子个数关系。如：Na2CO3～CO2。 ③得失电子守恒：在氧化还原反应中，失电子总数＝得电子总数。 (2) 方程组法 常用于多组分混合物成分的计算，根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程组求解。注意结合原子守恒或得失电子守恒。 例　把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L H2。计算该合金中铝的物质的量_____ mol。 0.06 1. K2FeO4的性质 (1) 可溶于水、微溶于KOH浓溶液。 (2) 在0～5 ℃的强碱性溶液中比较稳定。 (3) 在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。 高铁酸钾制备 2 2. 常见高铁酸钾的制备方法 3. 湿法制备流程图 (1) 制备K2FeO4时，NaClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_____。 (2) 该温度下，高铁酸钾的溶解度_____高铁酸钠。 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加NaClO饱和溶液中 小于 杀菌消毒 吸附杂质 分类悟法 类型1　化学定量分析 　　某铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为 (　　) A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 1 D 类型2　铁及其化合物的性质 　　某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究，并回答下列问题。 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。 2 (1) 装置B中硬质玻璃管中反应的化学方程式为_____ _____。 (2) 反应前装置A中投放碎瓷片的目的是_____。 (3) 装置E中的现象是_____。 探究二：设计如下实验方案确定反应后装置B中硬质玻璃管中黑色固体的成分。 实验操作：待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。 ＋4H2 防止暴沸 黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4) 向其中一份滴加几滴KSCN溶液。 ①若溶液变红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为___(填字母，下同)，写出溶液变红色的离子方程式：_____。 ②若溶液未变红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为___，其发生的离子方程式为_____。 a．一定有Fe3O4　　 b.一定有Fe c．只有Fe3O4　　　 d.只有Fe a b 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5) 设计实验证明溶液中存在Fe2＋：_____ _____。 (6) 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则向1 L 1 mol/L FeI2溶液中通入1.5 mol Br2发生反应的总的离子方程式为_____。 向酸性KMnO4溶液中滴加该溶液，若溶液紫色褪去，则可证明该溶液中存在Fe2＋ 2Fe2＋＋3Br2＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Br－ 　　某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1) 甲组同学取2 mL FeCl2溶液，向其通入Cl2，再滴加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____ _____。 (2) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次通入氯气和滴加1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。 3 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (3) 丙组 ... ...