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课件网) 第三章 检测卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝主要由合金材料制成的是( ) A. 青铜双耳酒器 B. 漆木双面彩绘屏风 C. 透雕龙凤重环玉佩 D. 广彩瓷咖啡杯 【解析】青铜器为铜合金，青铜器属于合金材料，A正确。 A 2. 《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”下列说法不正确的是( ) A. 碳素钢与生铁的组成元素相同 B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了提高铁水中的碳含量 D. 该法与近代向生铁水中吹空气炼钢异曲同工 【解析】炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C错误。 C 3. 化学创造美好生活。下列化学知识解释对应生产生活情景不正确的是( ) 【解析】用氧化铁作涂料是因为氧化铁是红棕色粉末，与其是碱性氧化物无关，D错误。 选项 生产生活情景 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与O2反应，作为脱氧剂 B 紫菜食品袋内常装有小袋生石灰 生石灰可以和水反应，常用作干燥剂 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(ClO)2具有强氧化性 D 用Fe2O3作涂料 Fe2O3是碱性氧化物 D 4. 某学习小组进行了如图所示的实验(部分夹持装置省略)。下列结论不合理的是( ) 【解析】铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，铁粉放入水中加热，不能实现该反应，C符合题意。 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为Fe3O4 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 C 5. 新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括( ) ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【解析】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小，便于携带；硬度大，抗震能力强，耐腐蚀，以延长使用寿命，与熔点高低、延展性和导电性无关，B正确。 B 6. Al2O3的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( ) A. 加热使胆矾失去结晶水 B. 加热使KMnO4分解 C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜 【解析】Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，故熔化烧碱不能使用氧化铝坩埚，C错误。 C 7. 部分物质间发生化学反应的颜色变化如图所示。下列选项中的物质对应正确的是( ) 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN C 【解析】Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3沉淀与BaSO4沉淀的混合物，则沉淀的颜色不是白色，A错误；FeO不能还原Fe3＋，B错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D错误。 8. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积之比为( ) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 3∶1 【解析】根据Al与HCl、NaOH的化学方程式可得关系式：2Al～6HCl～3H2, 2Al～2NaOH～3H2可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时分别产生0.2 mol H2和0.3 mol H2，故相同状况下其体积之比为2∶3，B正确。 B 9. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶ ... ...
