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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时26 共价键 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成 2. 知道分子存在一定的空间结构，能判断简单共价化合物中的化学键类型 3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 构成单质分子的粒子一定含有共价键( ) (2) 含有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (3) 共价化合物中可能含有离子键( ) (4) 离子化合物中可能含有非极性共价键( ) (5) 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物( ) 概 念 辨 析 × × × √ × 纲要笔记 1. 定义：原子间通过_____所形成的相互作用叫作共价键。 2. 共价键的分类 3. 用电子式表示含有共价键物质的(如Cl2、HCl)形成过程： 共价键 1 共用电子对 [要点提醒] (1) 连接号用“―→”，不能用“===”。 (2) 左边写原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，不是化学式。 1. 共价化合物 共价化合物 2 2. 常见的共价型分子及其结构 化学反应的实质是_____和_____过程；只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。 从化学键变化的视角分析化学反应 3 旧化学键的断裂 新化学键的形成 1. 化学键与化合物的关系 化学键与化合物 4 [要点提醒] (1) 离子化合物中一定含有离子键。 (2) 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (3) 离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)、非极性共价键(如Na2O2)。 (4) 共价化合物中仅含有共价键，不含离子键。 2. 化学键与电子式 [要点提醒]常见物质的电子式书写 3. 离子化合物、共价化合物的判断依据 判断依据 离子化合物 共价化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 熔融状态下是否导电 导电 不导电 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、多数有机物、非金属氧化物 4. 共价化合物的溶解或熔化过程与化学键的关系 (1) 溶于水的情况： (2) 熔化状态下： ①由分子构成的物质(如固态CO2)分子间距离增大，化学键未被破坏 ②由原子构成的物质(如SiO2)共价键被破坏 [要点提醒] 物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如加热蒸发NaCl饱和溶液析出NaCl晶体。 5. 单质的溶解或熔化过程 单质特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化时不破坏化学键 P4等 由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石等 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内的共价键被破坏 Cl2、F2等 分类悟法 类型1 化学键与化合物的关系 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 1 B 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 类型2 化学键类型的判断 下列化合物既存在离子键又存在共价键的是( ) A. HCl B. CO2 C. NaCl D. KOH 2 D 下列各组物质化学键类型完全相同的是( ) A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH 3 【解析】HI中只存在共价键、NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A错误；H2S、CO2都只存在共价键，化学键类型相同，B正确；NaCl中只存在 ... ...
