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课件网) 第四章 整理与提升 章复习 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 根据元素在周期表中的位置推断元素的性质 2. 正确书写原子、离子、单质和化合物的电子式 3. 以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律 关键能力 1. 同主族元素性质的递变 元素周期律的验证实验 1 装置图及操作 现象及反应离子方程式 在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水(氯水呈浅黄绿色) ①滴入新制氯水的NaBr溶液由无色变为橙黄色，离子方程式为_____； ②滴入新制氯水的NaI溶液由无色变为黄褐色，离子方程式为_____ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 装置图及操作 现象及反应离子方程式 在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水 (溴水呈橙黄色)滴入溴水的NaI溶液由无色变为黄褐色，其离子方程式为_____ 实验结论：①氧化性由强到弱的顺序是_____； ②还原性由强到弱的顺序是_____； ③卤族元素的非金属性由强到弱的顺序是_____ Br2＋2I－===I2＋2Br－ Cl2>Br2>I2 I－>Br－>Cl－ Cl>Br>I 2. 同周期元素性质的递变 装置图及操作 现象及分析 ①取一小段用砂纸打磨好的镁条，放入滴有酚酞试液的冷水中 ②将上述试管用酒精灯加热 ①滴有酚酞试液的冷水_____，说明镁与冷水_____ ②加热后有气泡冒出，无色溶液变为___色，说明镁与热水_____ 不变红 不反应 红 反应 装置图及操作 现象及分析 ①向MgCl2溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液至过量 ②向AlCl3溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液至过量 ①盛有MgCl2溶液的试管，加入NaOH溶液后产生_____，继续滴加，_____ ②盛有AlCl3溶液的试管，加入NaOH溶液后产生_____，继续滴加，_____ 实验结论：①钠、镁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为_____； ②其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_____； ③钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为_____ 白色沉淀 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀溶解 Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 元素原子的结构特征与元素的位置推断(以Br为例) 2 分类悟法 类型1 元素周期律的应用 下列物质的电子式书写正确的是( ) 1 D 类型2 元素在周期表中的位置推断 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸。下列说法错误的是 ( ) A. 丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应 B. 简单气态氢化物的热稳定性：丙＞戊 C. 原子半径：丁＞戊＞乙＞丙 D. 甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸 2 A 【解析】因为O和F没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素、元素周期表中的位置关系及甲、乙、丙都是非金属元素等信息，可以推出乙可能是C，也可能是N；则甲～戊有两种可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。丁可能是Al，也可能是Si，SiO2一般不与强酸反应，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，B正确；丁和戊原子有3个电子层，乙和丙有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，C正确；甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有HNO3是强酸，D正确。 类型3 同周期、同主族元素性质的递变 已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述正确的是 ( ) A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W B. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W C. 原子半径：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＜Y，还原性：W2－＞Z－ 3 A 【解析】 ... ...
