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课件网) 专项排查4 化学实验 1. 下列实验做法正确且能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲灼烧剪碎的菠菜叶 B. 用装置乙吸收HCl气体 C. 用装置丙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 用装置丁除去FeCl3溶液中的杂质NaCl B 【解析】灼烧剪碎的菠菜叶应该用坩埚，A错误；HCl极易溶于水，烧瓶内形成负压，从而产生喷泉实验，能达到实验目的，B正确；容量瓶不能溶解或稀释试剂，应该将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；NaCl、FeCl3都溶于水，都能透过滤纸，不能采用过滤的方法分离，D错误。 2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A. 制取CO2 B. 除去HCl C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3 C 【解析】制取CO2时，应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错误；除去HCl时，气体应从长管进入，B错误；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。 3. 实验小组的同学使用如图所示的装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( ) D 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 【解析】要使灯泡呈现“亮→暗→亮”变化，应有弱电解质的产生。2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，A错误；H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，B错误；Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，C错误；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确。 4. 下列实验操作或实验设计正确的是( ) A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液 C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 B 【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，不可直接称量，应该在烧杯中称量，C错误；NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，D错误。 5. 进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲：干燥CO2 B. 装置乙：铁粉与水蒸气反应 C. 装置丙：Na的燃烧 D. 装置丁：稀释浓硫酸 【解析】干燥气体时导管长进短出，A错误；钠的燃烧实验可在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，C错误；稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，应在烧杯中稀释，D错误。 B 6. 某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是( ) A. 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体 B. 反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2 D. 反应结束后,应熄灭装置A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温 B 【解析】草酸亚铁晶体受热分解，装置B中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，装置C利用氢氧化钠除去二氧化碳，防止影响CO的检验，装置D利用浓硫酸干燥气体，装置F中出现浑浊，装置E内固体变红，证明分解产物中存在CO，A正确；铁离子和KSCN溶液作用显红色，可检验铁 ... ...
