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课件网) 专项排查5 化学计算 1. 一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的0.2 g氢气，则原钠块中被氧化的钠的质量是( ) A. 4.6 g B. 6.2 g C. 7.8 g D. 9.2 g A 2. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( ) A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3.0 mol/L B 3. 标准状况下，将3.36 L CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到2.24 L气体。下列说法正确的是( ) A. 反应后得到的固体为混合物 B. 反应前Na2O2的物质的量为0.2 mol C. 反应后固体增重4.4 g D. 标准状况下，反应后生成1.12 L O2 D 4. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入200 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。下列说法正确的是( ) A. Fe、FeO和Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶4∶1 B. 反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量浓度之比为1∶1 C. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但FeO比Fe的物质的量少 D. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe2O3比Fe的物质的量少 D 5. 将1.28 g铜片加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，完全反应后，下列说法正确的是( ) A. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为2∶1 B. 向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象 C. 铜片有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D 6. 将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。下列说法不正确的是( ) A. 通入的CO2在标准状况下的体积为44.8 L C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L C 7. 实验室用密度为1.19 g/cm3、溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸与43.5 g 二氧化锰反应制取氯气。求： (1) 该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_____。 (2) 标准状况下，理论上生成氯气的体积(写出计算步骤，O—16，Cl—35.5，Mn—55)。 答案：(2) 11.2 L(计算过程见解析) 11.9 mol/L 8. 将21.6 g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O)放入200 mL 3.5 mol/L盐酸中，完全溶解后产生气体3.36 L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH＝7，又产生气体2.24 L(标准状况)。已知氧化性：Fe3＋＞H＋。回答下列问题： (1) 写出铁粉溶解过程中发生氧化还原反应的离子方程式：_____ _____。 (2) 反应产生的前后两种气体质量之比为_____。 (3) 计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(写出计算过程)。 答案：(3) 77.8%(计算过程见解析) Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 3∶44 9. (1) 0.5 L 1.0 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L MgCl2溶液中的Cl－的物质的量浓度之比为_____。 (2) 某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为_____。 (3) 配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾_____ g。 (4) 氧化还原反应S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，若反应中消耗了0.6 mol S，则反应中转移电子的物质的量为_____ mol。 (5) 某元素R的简单阴离子Rn－核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_____。 3∶2 34 g/mol 2.5 2∶1 0.8 a－n＋b 2H2O (2) 用“双线桥法”标出电子转移情况： (3) 参加反应的MnO2质量为_____，被氧化的HCl为_____ mol。 (4) 最终溶液中MnCl2的物质的量浓度为_____，从溶液中取出20 mL，取出的溶液中Mn2＋的物质的量为_ ... ...
