4.1 化学式-第2课时 化合价与化学式（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 幻灯片 1：封面 标题：4.1 化学式（第 2 课时 化合价与化学式） 副标题：用 “化合价” 解锁化学式书写 背景图：选择一张双主题融合图片，左侧是氯化钠形成示意图（Na 带 + 1 价，Cl 带 - 1 价，标注 “+1 + (-1) = 0”），右侧是根据化合价书写氧化铝化学式的过程（Al 为 + 3 价，O 为 - 2 价，标注 “2×(+3) + 3×(-2) = 0”），下方标注 “核心原则：化合物中正负化合价代数和为零”，直观呈现化合价与化学式的关联。 幻灯片 2：学习目标 知识理解：明确化合价的定义（元素在形成化合物时表现出的原子个数比的性质），熟记常见元素（如 H、O、Na、Cl）及原子团（如 OH 、SO ）的化合价，掌握 “化合物中正负化合价代数和为零” 的原则，学会根据化合价书写简单化合物的化学式，能根据化学式推算未知元素的化合价。 能力提升：能独立完成 “化合价→化学式” 的书写（如根据 Al+3、O-2 写 Al O ），能准确推算化学式中未知元素的化合价（如根据 H SO 推 S 的化合价），能判断化学式书写的正误（依据化合价代数和是否为零），提升化学用语逻辑应用能力。 意识培养：认识到化合价是 “书写和验证化学式的工具”，理解 “化合价的规律性使化学式书写更规范”，培养 “利用规则解决化学问题” 的科学思维，为后续化学方程式配平奠定基础。 幻灯片 3：情境导入 ——— 为什么化合物的原子个数比是固定的？ 情境展示：呈现两组化学事实，引发学生思考： 情境 1：水的化学式是 H O，氢原子与氧原子个数比固定为 2:1；二氧化碳的化学式是 CO ，碳原子与氧原子个数比固定为 1:2——— 为什么不同化合物中原子个数比是固定的？是什么决定了这个比例？ 情境 2：学生尝试书写氧化铝的化学式，写出 “AlO”“Al O ”“AlO ” 三种形式，老师指出只有 “Al O ” 是正确的 ——— 如何判断化学式书写是否正确？是否有统一的规则？ 情境 3：已知 H 为 + 1 价，O 为 - 2 价，H O 中 “(+1)×2 + (-2)×1 = 0”；CO 中 “(+4)×1 + (-2)×2 = 0”——— 这些数字（+1、-2、+4）是什么？它们与原子个数比有什么关系？ 提问互动：上一课时我们学习了化学式的读写，但未解释 “原子个数比为什么固定”。实际上，这个比例由 “化合价” 决定。什么是化合价？它有什么规律？如何利用化合价书写和验证化学式？今天，我们就来学习化合价与化学式的关系。 幻灯片 4：化合价的定义与本质 ———�原子结合的‘比例密码’” 一、化合价的定义 定义：化合价是元素在形成化合物时，表现出来的一种化学性质，它反映了不同元素的原子之间相互结合时的原子个数比（如 H 与 O 结合形成 H O，原子个数比 2:1，对应 H 为 + 1 价，O 为 - 2 价）。 本质： 对于离子化合物（如 NaCl）：化合价的数值等于原子得失电子的数目（Na 失去 1 个电子，显 + 1 价；Cl 得到 1 个电子，显 - 1 价）； 对于共价化合物（如 H O）：化合价的数值等于原子形成共用电子对的数目（H 与 O 形成 2 对共用电子对，H 显 + 1 价，O 显 - 2 价）。 关键符号：化合价用 “+n” 或 “-n” 表示（n 为 1-4 的整数，n=1 时 “1” 省略），标在元素符号的正上方（如\(\stackrel{+1}{Na}\)、\(\stackrel{-2}{O}\)）。 二、化合价的基本规律（核心记忆点） 单质中元素的化合价为 0： 原因：单质中原子未与其他元素结合，无电子得失或共用电子对，故化合价为 0； 示例：O 中 O 为 0 价，Fe 中 Fe 为 0 价，H 中 H 为 0 价。 化合物中正负化合价的代数和为 0（核心原则，用于书写和验证化学式）： 示例：H O 中，(+1)×2 + (-2)×1 = 0；NaCl 中，(+1) + (-1) = 0；Al O 中，(+3)×2 + (-2)×3 = 0。 常见元素的化合价（需熟记， ... ...