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课件网) 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 课前·基础认知 1.离子反应的实质。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质: (2)离子反应。 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应,这样的反应属于离子反应。 微思考 有同学认为将KCl固体加入Na2SO4溶液中会发生反应生成K2SO4和NaCl,属于复分解反应。请从电解质电离的角度分析这种观点是否正确。 提示:不正确。KCl在水中电离出K+和Cl-,Na2SO4在水中电离出Na+和 ,四种离子在水中不会结合,所以不可能发生反应。 2.离子方程式。 (1)定义:用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例): 3.离子方程式的意义。 微判断 (1)离子反应H++OH-══H2O能表示所有的中和反应。( ) (2)离子反应中参加反应的物质全是离子。( ) (3)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。( ) × × × 4.离子反应发生的条件。 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应。 (2)有离子参加的置换反应。 活泼金属与酸的反应,活泼金属与盐的反应等。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 Zn+2H+══Zn2++H2↑ 。 5.离子反应的应用。 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中的污染物等方面都有广泛的应用。 课堂·重难突破 一 离子方程式的书写及正误判断 问题探究 医院检查胃病时,常常需要做“钡餐”检查。“钡餐”检查时用BaSO4而不用BaCO3,因为如果选用BaCO3会导致重金属(Ba2+)中毒。 (1)已知胃酸中含有盐酸,写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。 (2)某同学根据离子反应的相关知识,认为若人误食碳酸钡后,可以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗 并给出相应的理由。 提示:(1)2H++BaCO3══Ba2++CO2↑+H2O。 (2)有道理。硫酸镁中的 与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,可以减轻Ba2+的中毒症状。 归纳总结 1.离子方程式的书写。 2.“六看”判断离子方程式的正误。 (1)看是否符合客观事实。 如Fe加入稀硫酸中: 2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑(×) Fe+2H+══Fe2++H2↑(√) (2)看是否符合拆分原则。 如将石灰石加入稀盐酸中: +2H+══CO2↑+H2O(×) CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否遵守质量守恒定律。 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应: (4)看是否遵守电荷守恒。 如Zn与AgNO3溶液反应: Zn+Ag+══Zn2++Ag(×) Zn+2Ag+══Zn2++2Ag(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子。 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: 典例剖析 【例1】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )。 A.氢氧化钡溶液与硫酸反应:OH-+H+══H2O B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+══Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑ 答案:D 解析:A项生成的BaSO4是难溶物质,应写化学式,正确应为Ba2++2OH-+2H++ ══BaSO4↓+2H2O;B项Ca(OH)2为澄清溶液时,应拆成离子的形式,正确应为OH-+H+══H2O;C项电荷不守恒,正确应为Cu+2Ag+══Cu2++2Ag。 易错警示 书写离子方程式时的拆分原则: (1)强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。 (2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。 (3)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则应写成离子形式,若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-,而石灰乳写化学式Ca(OH)2。 学以致用 1.下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向氢氧化铜悬浊液中加入硫酸:H++OH-══H2O B.氢氧化铝可用于治疗胃酸(主要成分为HCl)过多: Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O C.将CO2通入CaCl2溶液中: CO2+H2O+Ca2+══CaCO3↓+2H+ D.石灰乳与碳酸钠溶液反应 ... ...
