(
课件网) 微题型6 滴定曲线图像分析 核心精讲 1.酸碱滴定pH～V标准液曲线的特点 强碱滴定等浓度HA 强酸滴定等浓度BOH 2.巧抓“五个”关键点,突破溶液中的粒子浓度关系 五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量 [示例] 室温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示: 典例示范 D D 题型验收 经典再现 1.(2025·甘肃卷,14)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡: [A]曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH [B]a点处对应的pH为9.6 [C]b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-) [D]c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-) C [A]Ka(CH3COOH)约为10-4.76 [B]点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) [C]点b:c(CH3COOH)
c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B 【解析】 向HCOOH溶液中加NaOH溶液,开始体系为酸性且pH>1,随着不断滴加体系发生pH突跃,最后体系呈碱性,故曲线Ⅰ为溶液的pH随V(NaOH)变化关系;HCOOH为弱酸,在水溶液中部分电离,HCOONa为盐,在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后,c(HCOO-)增大,因此曲线Ⅲ为HCOO-的pc随V(NaOH)变化关系;向HCOOH溶液中加NaOH溶液,消耗HCOOH,c(HCOOH)减小,因此曲线Ⅱ为HCOOH的pc随V(NaOH)变化关系。由分析可知,曲线Ⅲ表示pc(HCOO-)的变化情况,故A正确; B D 
