16.(15分)某实验小组欲制取少量NaHS0,溶液并探究其性质。 I.制备NaHSO,(装置如图)。 浓硫酸 少量品红溶液 NaOH 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 甲 丙 回答下列问题： 甲中发生反应的化学方程 (1)乙装置的作用为 ,仪器a的名称为 式为 (2)证明丙中NaOH已完全转化为NaHSO,的操作和现象是 (3)丁中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.〉 将所得NaHS03溶液稀释到1mol·L-1后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 向2mL1mol·L1NaHS03溶液中 溶液变为蓝绿色，且3min内无明 a 加入2mL1mol·L1CuS04溶液 显变化 溶液变为蓝绿色，30$时有无色、刺 向2mL1mol·L1NaHS0,溶液中 激性气味气体和白色沉淀产生，上 加入2mL1mol·L-1CuCl2溶液 层溶液变浅 (4)用蘸有碘水的淀粉试纸接近实验b的试管口，观察到 证实有S02生成。 (5)对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：Cu2+水解使溶液中c(H)增大。 假设2：CI存在时，Cu2+与HSO,反应生成CuC1白色沉淀，溶液中cH+)增大。 ①假设1不合理，实验证据是 ②实验证实假设2合理，实验b中使cH)增大的反应的离子方程式为 、Ht+HS03=S02↑+H20。 (6)小组同学继续提出假设3：C1增强了C2+的氧化性。并设计原电池实验（如图） 证明该假设。未加入NaCI固体时，溶液无明显变化，若假设成立，请补全加入 NaCI固体后右侧烧杯中的实验现象 盐桥 2 g NaCl固体 10 mL 1 mol.L-1 10 mL 1 mol.L-I NaHSO,溶液 CuSO4溶液 高三化学试题第6页（共8页） 17. (14分)实验室模拟工业处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含Pb02、PbS04)的 一种流程示意图如下。已知：HBF4和Pb(BF4)2均为可溶性强电解质。 过量的 溶液冠TNH42sO4固体 含铅浆液 (NH)2CO3 I 20%HBF4 固体a 煅烧 固体b H202 溶液 溶液c PbO 溶液b 电解 VI -Pb] 回答下列问题： (1)过程I操作必需的玻璃仪器为 证明固体a已洗涤干净的操作 为 (2)向溶液a中加入稀硫酸调节溶液呈微酸性，再进行的操作为 、过滤。 (3)固体a置于氩气中316C煅烧产生C0,气体，过程V加入H202发生反应的化学 方程式为 (4)过程V反应的离子方程式为 的中 (5)以惰性电极电解PbBF4)2溶液时，阳极电极反应为】 (6)可循环利用的物质是 18.(15分)航天员每人每天大约需要消耗0.84kg氧气。萨巴蒂尔(Sabatier)反应是在催 化剂作用下、300~400℃时将二氧化碳转化为甲烷和水（可逆反应），配合水的电解 可以实现氧气的再生，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。 H, 0囚 C02 富集 萨巴蒂尔 H20 电解水 o:T 。大 装置 反应器 装置 CH 利用萨巴蒂尔反应的氧气再生方法 已知：H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H=-241.8 kJmol-1 CH4(g)+202(g)=2H20(g)+C02(g)△H=-802.3 kJmol 回答下列问题： (1)萨巴蒂尔反应的热化学方程式为 (2)在气体浓度一定的条件下，加快萨巴蒂尔反应速率可采取的措施为 (3)萨巴蒂尔反应器结构复杂，其中有热交换器和冷凝器，其设计目的是， 高三化学试题第7页（共8页） ... ...
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