复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学 阶段测验一 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65，Ba-137 一、原子结构（本题共24分） 人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 1. 原子的构成及核外电子排布情况可用原子结构示意图表示，其依据是下面哪位科学家的原子结构模型？ A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是_____。 3. 下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是 A. OH-、F-、Ne、O2- B. H2O、CH4、NH3、Ne C. H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D O2-、F-、Mg2+、Al3+ 4. 下列说法正确的是 A. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B. 两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C. K层上运动的电子的能量最低 D. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 5. 锂在核工业中应用广泛，如和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列有关说法错误的是 A. 和是同种核素 B. 和化学性质几乎完全相同 C. 和中质子总数相同 D. 和是同素异形体 6. 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有C、D为金属元素；A和C的最外层均只有1个电子；B和E的最外层电子数相同，且B的L层电子数是K层电子数的3倍；D的最外层电子数为E的最外层电子数的。完成下列问题： （1）A的一种核素中质子数为中子数的一半，则该核素的名称为_____。 （2）A形成的简单负离子的电子式为_____；D形成的简单正离子的结构示意图为_____。 （3）写出少量EB2与CBA溶液反应的化学方程式：_____。 （4）硒元素的天然同位素组成如下： 核素的质量数 74 76 77 78 80 82 核素的丰度（%） 0.87 9.02 a 23.52 b 9.19 已知硒元素的近似相对原子质量为79.073，则a=_____，b=_____。 7. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 图中40.08指钙元素相对原子质量 B. 41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C. 41Ca衰变速度小于14C的衰变速度 D. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 二、胶体化学（本题共16分） 胶体在生命科学、材料科学及环境科学中具有广泛应用。近年来，各向异性胶体组装、生物大分子稳定性等研究为胶体科学开辟了新方向。 8. 下列有关胶体的叙述中，正确的是 A. 胶体区别于溶液的本质特征是胶体能够产生丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液直接加热煮沸可制得胶体 C. 不断搅拌后，胶体仍然能够稳定存在 D. 明矾可用于净水是利用了胶体粒子具有较好的吸附性 9. 复复实验小组设计不同的实验对其制得的胶体进行性质探究。 （1）写出制备胶体的化学方程式：_____。 （2）提纯制得的胶体的装置是下图中的_____。 A. B. C. （3）将提纯后的胶体置于U形管中，通直流电一段时间后，观察到_____（填“阳极”或“阴极”）附近的红褐色加深，该现象称为_____。 10. 研究表明，胶体可净化水中低浓度的砷酸（）。如图所示是不同pH时胶体对低浓度砷酸的吸附效率曲线。 已知：pH反映溶液的酸碱性，pH越高，溶液的碱性越强。pH为3～9 时，溶液中的含砷微粒主要是 （1）pH为3~9 时，胶体对砷酸的吸附效率较高，其可能的原因是_____。 （2）当水中砷酸浓度较高时，胶体将直接与砷酸发生化学反应生成砷酸铁（ ... ...
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