微专题1 盖斯定律 1. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知： ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol 下列判断正确的是( ) A. 盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变 B. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ/mol C. 23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为kJ D. 从反应③可知，1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 2. 下列有关图像的判断或说法错误的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示反应：2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. 图丁所示实验发生的反应为放热反应 3. (2023·惠来一中)已知： ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 则反应：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是( ) A. ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 4. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ/mol 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝a kJ/mol ②K2S(s)===S(s)＋2K(s) ΔH＝b kJ/mol ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH＝c kJ/mol 下列说法不正确的是( ) A. x<0 a<0 B. b>0 c<0 C. x＝3a－b－c D. 1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ/mol 5. 已知：△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ/mol。已知△(g)的燃烧热为2 092 kJ/mol，丙烷(g)的燃烧热为2 220 kJ/mol,1 mol液态水蒸发为气态水的ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为( ) A. －658 B. －482 C. －329 D. －285 6. 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 7. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是( ) A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 C. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g) ΔH2 8. 已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，该过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. ΔH1＞ΔH2 B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＝－571.6 kJ/mol C. 2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ D. 当氢失去4 mol电子时能够产生571.6 kJ的热能 9. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝b kJ/mol ③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH3＝c kJ/mol ④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH4＝d kJ/mol 上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。 下列说法正确的是( ) A. b
