第一章测试卷 (化学反应的热效应) 一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～15题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列变化过程属于放热反应的是( ) ①金属钠与水；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在Cl2中燃烧；④水蒸气变成液态水；⑤中和反应；⑥碳酸钙受热分解。 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 2. 下列说法正确的是( ) A. 在化学反应中发生物质变化的同时，总是伴随着能量变化 B. ΔH的大小总是与反应条件有关 C. ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关 D. 燃烧反应中，有些是吸热反应，有些是放热反应 3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和反应反应热) C. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是( ) A. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol，则C(s)的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ/mol B. 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下反应放出热量86 kJ，热化学方程式为N2 (g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－86 kJ/mol C. 已知：OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量 D. 已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol，则1 mol H2O(l)的总能量比1 mol H2(g)小285.8 kJ 5. 下列说法正确的是[已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol]( ) A. 1 mol HCl溶液与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57.3 kJ B. 25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等 C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO的反应一定是吸热反应 D. 25 ℃时，1 mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 6. 某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ/mol) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法正确的是( ) A. 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F的键能大于431 kJ/mol C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－248 kJ/mol D. 稳定性最强的化学键是H—Cl 7. 某同学进行中和反应的焓变测定实验。下列情况对他测得的焓变影响正确的是( ) 选项 操作 影响 A 使用浓硫酸进行实验 偏大 B 使用一根读数值会偏大的温度计 无影响 C 在室温较高时进行实验 偏小 D 使用稀盐酸和氨水进行实验 偏小 8. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是( ) A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 0.6 mol 稀硫酸与1 mol NaOH稀溶液充分反应，放出热量为57.3 kJ(数值正确) 9. 下列说法错误的是( ) A. 化学反应经过的步骤越多，放出的热量越多 B. 在特定条件下，反应热等于焓变 C. 化学反应的焓变与反应途径无关 D. 应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变 10. 下列热化学方程式书写正确的是( ) A. H2的燃烧热ΔH＝－a kJ/mol：H2＋Cl2===2HCl ΔH＝－a kJ/mol(a>0) B. 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－9 ... ...
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