进才中学2025学年度高三化学阶段测试卷02(2025年10月) 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4.相对原子质量：H-1 O-16 K-39 一、化学反应的发生与调控 1. 若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是 A. 密闭烧瓶内的二氧化锰 B. 密闭的烧瓶内的氯气 C. 密闭的烧瓶及其周围的空气 D. 引发该反应的条件 2. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时(恒容密闭容器)，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡后，升高温度，R的浓度减小 C. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同 D. 使用Ⅱ时，生成M的速率更快 3. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。 （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的_____。 （2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为_____。 A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯、乙醇、乙酸 在常压和353.15 K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 （3）平衡时乙酸的转化率α=_____%，平衡常数K=_____(保留2位小数)。 （4）已知酯化反应的速率方程为，其中，则_____(保留2位有效数字)。 （5）基于第3问计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：_____。 A．较大幅度提高 B．较大幅度降低 C．影响很小 （6）研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_____。 （7）若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_____(举1例)。 二、开发可持续发展的清洁能源 4. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是环境友好的固体储氢材料，其与水反应生氢气反应方程式如下： （1）该反应能自发进行的条件是_____。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）在2 L密闭容器中只加反应物发生上述反应，反应进行到10分钟时达平衡，测得H2的质量为4 g，则_____。 （3）该反应比较缓慢，可忽略体积变化影响。下列措施中可加快反应速率的是_____。 A. 升高溶液温度 B. 加入少量浓NaOH溶液 C. 加入少量固体硼酸H3BO3 D. 增加体系压强 5. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③平衡常数_____(用表示)。 6. 电喷雾方法可得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。 （1）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_____。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅰ和IⅡ都涉及 D. Ⅰ和Ⅱ都不涉及 （2）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线_____。 A．c B．d （3）MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD_____CHD2OH(填“>”“<”或“=”)。 A．> B．< C．= （4）若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有_____种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 三、铁、锰元素在“去除—利用”、“赋能—储存”上的应用 7. 地下水中溶解的和在曝气过滤过程中会被氧化生成难溶的FeOOH和MnOOH，前者可作黄色颜料。 （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）写出硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下生成FeOOH的化学方程式_____。 在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液， ... ...
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