十月联考参考答案 、 选择题(1-13) 1-5:BDBAB 6-10: CADBD 11-13:CCB 二、 非选择题 14、(15分) (1)H2SiO; (2分) (2)快速冷却 (2分) (3)无明显现象 (2分) (4)D.BeA2(HA)2+6NaOH-Na2[Be(OH),]+4NaA+2H2O (3分) ②.反萃取分液 (2分) (5)增强熔融氯化铍的导电性 (2分) (6)Be,O(CH,COO) (2分) 15、(15分) (1)碳碳双键 酯基 (2分) CH2CH2CH2O- (2) (3分) (3)吸收生成的HC1,提高F的转化率 (2分) OCH 或 4) (3分) (5)CH,OHca, 2 →HCHO CH2 OH CH2 CI CH2 CI CH2 OH SOCl2 HCHO,HCI Na(OH水溶液 浓硫酸 ZnCl2,△ △ △ CH,Cl CH,OH ECH2- CH2O元(5分) 16.(16分) (1)①2HCrO4÷Cr2O3+H2O(2分) ②BaCO3与H反应，溶液中H浓度减小，使2CrO +2H+一Cr2072+H20的平 衡逆向移动，CrO浓度增大，有利于Cr(VI完全转化为BaCrO.4沉淀(2分) (2)①0.25(2分) ②形成Fe-Cu原电池，加快了反应速率(2分) (3)①在酸性条件下，CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，而Cr203带 负电荷，更易吸附到催化剂表面(2分) ②CuS被Cr(VI)氧化为S和Cu2+,使溶液中Cu2*浓度增大；反应过程中消耗H, 使溶液pH增大，Cu2+水解加剧，又使Cu+浓度减小(3分，只答出“增大”或“减小” 的一个方面得2分) (4)30mL湿树脂最多吸收Cr(V①的质量： m1=1.45molL-1×30×10-3L×52gmol1=2.262g 通废水20h湿树脂需吸收CrV)的质量： m2=2.0Lh-1×20h×0.06gL-1=2.4g m2>1,故该树脂达到摩尔交换总容量，20h时达到吸收饱和 (3分) 17.(15分) (1)①4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-(a+3b)kJ·moI (3分) ②a、 过 (2分) b、反应过程中尾气中SO2与水反应生成H2SO3,被O2、NO2溶于水生成的HNO3 氧化为H2SO4,从而形成硫酸盐 (2分) ③2C2H4+6Cu*NO2)=3N2+4C02+4H2O+6Cu (3分) (2)、50-150C时，NO与O3反应的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，分解 速率慢，O3浓度下降不明显，对O3氧化NO反应的影响不大。温度高于150C时，O3 分解速率迅速增加，O3分解速率加快，浓度下降明显，对O3氧化NO反应的影响变大， 故超过150C时，随着温度升高，NO脱除率下降 (3分) (3)、还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快(2 分)2026届高三上学期10月学情调研 化学试题 命题单位：句容三中 东山高中 一、单选题（共13小题，每题3分) 1、材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是() A.制造电极的石墨烯 B.制造减震弹簧的高碳钢 C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2、反应B2十SO2十2H20一H2S04十2HBr,可用于吸收溴。下列说法正确的是() A.H2SO4中既含离子键又含共价键 B.H2O的空间构型为直线形 C.S2的结构示意图为( D.Br2是由非极性键构成的非极性分子 3、实验室利用以下装置制备A12O3。下列相关原理、装置及操作正确的是() 一浓硫酸 AI(OH) 块状 NaA1O2溶液 石灰石 A.制取CO2 B.制取A1(OH) C.分离A1(OHD3 D.制取Al2O 4、铝铵矾NH4A1(SO4)212H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是() A.第一电离能：I(O)>I(S) B.半径：r(A13t)>r(O2) C.沸点：H2S>H2O D.电负性：X(AI)>X 阅读下列材料，完成5-7题 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了C2,1810年戴维经过电解 实验确定该元素为氯。早期工业上在450C和CuC2的催化下，用空气氧化HCI制得Cl2。 巴拉尔将C2通入湖盐提取的母液时制得了B2,库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫 色蒸气，经盖吕萨克研究确认为I2.1807~1808年，戴维通过电解KOH、Na2C03、Ca0和 MgC2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混 合物得到了F2。 5、下列说法正确的是() A.氢化物的沸点：HFClO3>CIO2 C.基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5 D ... ...
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