课题3 常见的盐（第1课时）（分层作业）--人教版（2024）化学九年级下册

中小学教育资源及组卷应用平台 课题3 常见的盐（第1课时） 考点梳理 一、盐 定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 二、氯化钠 1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2.用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。） 3.粗盐的制取方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 三、碳酸盐性质和用途 碳酸盐俗称颜色溶解性用途碳酸钙 CaCO3大理石、石灰石白色粉末难溶于水作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； 在实验室可用于制CO2气体。碳酸钠 Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水， 水溶液呈碱性。重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水， 水溶液呈碱性。制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 四、 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 1.碳酸盐和酸的反应 药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 01.基础夯实： 1．下列说法不正确的是（ ） A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质 B．碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【详解】A、某种溶质的饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不可以继续溶解该溶质的溶液，因此在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质，A选项正确； B、碳酸盐能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属等物质，B选项错误； C、盐是由金属阳离子或铵根离子与 ... ...