普通高中学生实验指导 实验八 铁及其化合物 化学必修第一册通用版

实验八 实验八铁及其化合物 实验目标 1.通过对金属铁、氯化亚铁、氯化铁性质的实验探究，掌握金属铁、氯化亚铁、 氯化铁之间的相互转化关系。 2.通过对铁元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性，了解铁及其化合 物的主要化学性质，学会检验Fe3+、Fe2+的方法。 基础知识 1.铁的单质 (1)铁有延展性和导热性；铁能导电，但其导电性不如铜和铝；铁能被磁铁 吸引。 (2)铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。 2.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 物质类别 二元（弱）碱 三元（弱）碱 铁元素化合价 +3 颜色、状态 白色固体 色固体 水溶性 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2+2H+--Fe2+ Fe(OH):+3H+-Fe3+ 与酸反应 +2H2O +3H2O 不稳定，在空气中易被 不稳定[较Fe(OH)2稳 氧化（白→灰绿→红 定]，受热分解： 稳定性 褐)：4Fe(OH)2+O2+ 2Fe(OH)3△Fe,0,+ 2H2O-4Fe(OH)3 3HO 37 普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版） 3.铁的氧化物 项目 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 Fe2Os Fe:O 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 铁元素 +2 +3 十2、十3 化合价 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 不稳定：6FeO十 稳定性 0,△2Fe0, 稳定 Fe:O,+8H FeO+2H+ Fe2Os+6H+- 与H+反应 Fe2++2Fe3++ Fe2++H2O 2Fe3++3H2O 4H2O FezO3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿 用途 (主要成分是FezO3)是炼铁原料 (1)FeO4有固定的组成，属于 ,不是混合物，由于其与非氧化性酸反应 生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。 (2)FeO4可看成 ,所以在书写FeO,与盐酸反应的方程式时可将其看 作FeO、FezO3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。 (3)从价态上分析：FeO有 ,FezO有氧化性，FeO,既有氧化性又有还 原性。 【实验材料】 FeCl溶液、FeSO,溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、新制氯水、试管、胶头 滴管等。 38 实验八 实验过程 1.铁的氢氧化物的制备 项目 Fe(OH): Fe(OH)2 V(I溶液 NOH溶液 实验操作 寻，游液 下eS溶液 首先生成白色絮状沉 淀，然后迅速变成灰 实验现象 生成红褐色沉淀 绿色，最后变成红 褐色 FeSO,+2NaOH= FeCla +3NaOH Fe(OH)2￥+NaSO; 化学方程式 Fe(OH)3￥+3NaCl 4Fe (OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)s Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可 实验结论 溶性盐与碱溶液反应制得 2.Fe+和Fe3+的检验 方法 Fe2+ Fe3+ 观察溶液颜色 浅绿色 (棕)黄色 白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色 生成红褐色 加碱溶液 沉淀 沉淀 加含SCN 的溶液 无明显现象（再通C2显红色） 溶液显红色 39参考答案 参考答案 实验一胶体的制备和检验 基础知识 1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散 质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液 3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃 实验过程 1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液 2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应 反思总结 1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射， 散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小 浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。 2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。 3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体 4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能 够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。 巩固提升 1.C 2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水 解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发 生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加 ... ...