普通高中学生实验指导 实验七 配制一定物质的量浓度的溶液 化学必修第一册通用版

实验七 实验七配制一定物质的量浓度的溶液 实验目标 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 基础知识 1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ,符号为n。物 质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 2.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在关系： 3.我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为℃B。物质的量浓度常用的单位为 mol/L,物质的量浓度可表示为 4.容量瓶：(1)一条刻度线（瓶颈） (2)两个数据：规格和 (瓶身)。 (3)规格：50mL、100mL、250mL 和1000mL。 (4)选择原则：大而近。 (5)容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。 5.托盘天平的使用：(1)称量前，先调平。 (2)称量时，易潮解、有腐蚀性的试剂应放在小烧杯中快速称量。 (3)左物右码。 【实验材料】 NaC1固体、蒸馏水、托盘天平、100mL容量瓶、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头 滴管等。 29 普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版） 实验过程 计算 计算溶质的质量 固体 称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在 托盘上，易潮解或腐蚀性试剂（如NaOH固体）应在玻璃 器皿中称量；托盘天平的精确度为0.1g 称量、溶解 溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温 度过高，应冷却至室温后再转移到容量瓶中，如不冷却直接转 移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高 ①转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻璃 棒靠近容量瓶口处但不能接触瓶口；移液时要防止液体 外溅： ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗 涤液全部注人容量瓶 移液、洗 涤、振荡 轻轻摇动容量瓶，使洗涤液和溶解液混合均匀 向容量瓶中加入蒸馏水，液面在容量瓶瓶颈刻度线以下 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，定容 定容时： ①胶头滴管不能伸人到容量瓶中； ②不能仰视或俯视刻度线； ③当液面与刻度线相切时，停止滴加蒸馏水，盖好瓶塞； ④加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出， 定容、摇匀 必须重新配制 ①用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把 ↑ 容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀； ②定容摇匀后，液面低于刻度线时不能再加水定容 操作过程示意图： 100mL参考答案 参考答案 实验一胶体的制备和检验 基础知识 1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散 质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液 3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃 实验过程 1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液 2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应 反思总结 1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射， 散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小 浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。 2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。 3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体 4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能 够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。 巩固提升 1.C 2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水 解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发 生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产 生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。 答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl ... ...