乌鲁木齐八一中学2025届24-25学年第二学期第一次月考 化学试卷 （考试时间：100分钟 卷面分值：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-24 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单选题（每道题只有一个正确选项，1-10题，每题2分，11-22题，每题3分，共56分） 1．下列化学用语的表达错误的是（ ） A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为 C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价 2．下列关于晶体的说法中错误的是（ ） A．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′ C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 3．下列有关叙述中正确的是（ ） A．原子轨道和电子云都是用来描述核外电子的空间运动状态 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．、、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 D．电子云图上的每一个点都代表一个电子 4．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．未成对电子数：④>③=②>① D．最高化合价：电负性：④>③>②>① 5．下列说法正确的有几个（ ） ①最外层电子数为的元素都在元素周期表的第2列 ②分子中一定存在键，不一定存在键 ③、、中碳碳键键长相同 ④基态原子的价电子排布为的元素，其族序数一定为 ⑤核外电子跃迁过程中形城了发射光谱 ⑥与空间结构为V形且中心原子均为杂化 ⑦固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ） 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点： 分子间作用力小于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．溶液中所含数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．常温常压下，4.6g乙醇中所含杂化的原子数目为 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ） A．W与X形成的简单氢化物中X原子是sp3杂化 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C．简单离子的半径W＞X＞Y＞Z D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种 9．某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是（ ） A．M的分子式为 B．M中含有三种官能团 C．M分子中含有手性碳原子 D．M中的碳原子杂化方式有两种 10．下列说法正确的是（ ） A．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 B．CsCl晶体Cs+填充在Cl-构成的正四面体空隙中 C．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力(CH3)3N＞NH3 D．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数是4 11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：RZ B．由X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键 C．离子半径：RYZ D．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物 12．绿矾（）结构如图所示，其中中心离子与形成了一种特殊的共价键。 ... ...
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