4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y、W也同主族，且Y的原子序数比X大1，Z的原子序数是X的3倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液 C．原子半径： D．常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．F2 在暗处遇H2 爆炸， I2 在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2 和NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D．常温下，Na能够与水反应，Al不行 3．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高化合价 +7 +6 +5 最低化合价 -1 -2 -3 A．原子半径：X＜Y＜Z B．离子半径：X-＜Y2-＜Z3- C．稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4 4．下列有关说法错误的是 A．酸性：H2CO3＞HClO B．原子半径：r(Al)＜r(Cl) C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．氧化性：S＜Cl2 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y、Z的氢化物的热稳定性比较：Y>Z B．X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 C．四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X D．X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 6．下列元素的原子半径最大的是 A．Si B．P C．S D．Cl 7．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-和dZ- 都具有相同的电子结构，下列关系正确的是 A．原子序数：c>d>b>a B．离子的还原性：Y2- > Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X < W 8．下列关系正确的是 A．原子半径：NaAl C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl 二、非选择题 9．Ⅰ.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题： (1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P－P P－O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示) Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (3)根据元素周期律，推断下列说法正确的是 (填序号)。 ①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族 ②Sn的最高正价为+4 ③As的气态氢化物为AsH3 ④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI ⑤H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＞H2SeO4 ⑥氢化物的还原性：H2O＞H2S (4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为 。 ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 (填字母)。 A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2 ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为 。 10．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。 (1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第 周期。 (2)氮在周期表第 列，周期表中位置是 。 (3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解 ... ...
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