广西2025-2026学年高二年级10月阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A. A B. B C. C D. D 2. 厨房中有丰富的化学物质，可以烹饪出美味的佳肴。下列有关叙述正确的是 A. 加碘盐是纯净物 B. 玉米淀粉可水解得到乙醇 C. 油脂有芳香气味，属于芳香烃 D. 食醋加料酒炒菜可生成酯类令菜肴更香美 3. 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B. 34 g H2O2分子中含有极性键的数目为2NA C. 的稀盐酸中含 HCl 分子的数目为0.1NA D. 向蒸馏水中通入标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为NA 5. 利用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是 A．用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率 B．实验室制备并收集 C．探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A. 仪器a为金属搅拌器 B. 实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C. 该实验测得的 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 7. 下图为铁及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 的转化可能通过加碱实现 B. a在氧气中燃烧可转化为c C. 在空气中加热最终生成 D. 能实现的一步转化 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s) Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 10. 镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中氧气的体积分数为，下列说法不正确的是 A. 若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效 B. 电子的移动方向：镁电极用电器多孔石墨电极 C. 多孔石墨电极的电极反应式为 D. 标准状况下每消耗空气，理论上消耗 11. 已知、转化过程中存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. B. 常用加热的方法除去中含有的杂质 C. D. 固体溶解在水中属于吸热反应 12. 化合物是一种常见的 ... ...
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