第三单元 物质构成 的奥秘 课题2 原子的结构 00 学习目标 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 3.知道原子核外电子是分层排布的 4.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系 5.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系 原子的构成 ? {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 ????? ????? ????? 碳 ????? ????? ????? 氧 ????? ????? ????? 钠 ????????? ????????? ????????? 氯 ????????? ????????? ????????? {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠 氯 说明：核电荷数为原子核所带的正电荷数； 每个电子带1个单位负电荷，每个质子带??????个单位正电荷 ? 观察表格，思考问题： 1.判断原子带什么电，并说明理由 2.根据原子电性找出质子数与核外电子数、核电荷数之间的数量关系 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 ????? ????? ????? 碳 ????? ????? ????? 氧 ????? ????? ????? 钠 ????????? ????????? ????????? 氯 ????????? ????????? ????????? {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠 氯 观察表格，思考问题： 1.判断原子所带的电性，并说明原因 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 2.根据原子电性找出质子数与核外电子数、核电荷数之间的数量关系 质子数=核电荷数=核外电子数（=原子序数） 中子数≠质子数，并不是所有的原子都有中子（氢原子无中子） α粒子(带正电)轰击金原子实验 原子内有很大的空间 绝大多数α粒子未发生偏转 原子内有带正电的微观粒子 少数α粒子发生偏转 该微观粒子体积小、质量大 极少数α粒子被反弹 1911年英国化学家 卢瑟福 Ⅰ 原子的构成 小组讨论：观察图片，能得到哪些信息？ 原子的构成示意图 原子不是一个实心球体 原子是由居其中心的原子核和核外电子构成 原子核带正电荷，电子带负电荷 探究新知 二、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 规律总结： 原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都有中子。 4.原子种类不同，核内质子数不同。 氢原子没有中子 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数 8 16 12 16 12 问题： 填写下表中的空格 巩固提升 +11 2 8 1 +17 7 8 2 钠 Na 氯 Cl e- +11 2 8 钠离子 Na+ +17 8 8 2 氯离子 Cl- Na+ Cl- 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构 钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷 氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的负电荷 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠） 钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 离子 （1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na＋等。 （2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如CI-等。 1．离子的概念 在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子（或原子团）叫做离子。 离子也是构成物质的一种基本粒子。 2．离子的分类 巩固提升 1.稳定结构的是_____ 2.化学性质相似的是_____ 3.阴离子是_____； 阳离子是_____ 4.容易失电子的 ... ...
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