高三化学一轮复习第十章水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中“粒子”浓度关系(能力课)课件(共67张PPT)

(课件网) 第5讲　溶液中“粒子”浓度关系(能力课) 【复习目标】　 1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2．掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) 2．抓住3种守恒，建立粒子浓度的定量关系 (1)电荷守恒———注重溶液呈电中性 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。 (2)元素守恒———注重溶液中某元素守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。 (3)质子守恒———注重分子或离子得失H＋数目相等 在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，所以往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中，质子守恒式为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或_____。 质子守恒式也可以由电荷守恒式与元素守恒式推导得到。 c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－) 关键能力 · 拓展教材 一、粒子种类的判断 1．指出下列溶液中含有的所有粒子。 (1)NaHCO3溶液中：_____。 (2)Na2CO3溶液中：_____。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_____。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_____。 二、单一溶液中粒子浓度的关系 2．常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液。 (1)含有的所有粒子：_____。 (2)离子浓度大小关系：_____。 (3)元素守恒：_____。 3．常温下，比较0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中各种离子浓度关系。 (1)大小关系：_____。 (2)元素守恒式：_____。 (3)电荷守恒式：_____。 (4)质子守恒式：_____。 [归纳总结]　质子守恒式可以由电荷守恒式和元素守恒式推导得到。 以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，元素守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式c(OH－)＋c(S2－)＝c(H2S)＋c(H＋)。 三、混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小比较 4．含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中： (1)写出所有电离、水解离子方程式：_____ _____。 (2)粒子浓度由大到小顺序为 _____。 (3)电荷守恒式为_____。 (4)元素守恒式为_____。 CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、 CH3COOH CH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 四、酸、碱中和型粒子浓度大小比较 5．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_____。 (2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为_____。 (3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_____。 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【模型构建】 酸、碱中和型粒子浓度大小比较的思维模型 五、盐与酸(碱)混合型粒子浓度大小比较 6．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 答案：A 解析：电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；元素守恒式为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，c(CH3COO－)＋c(OH－)>0.1 mol·L－1。故A正确，B、C、D错误。 [归纳总结]　 盐与酸(碱 ... ...