高三化学一轮复习第一章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)课件(共90张PPT)

(课件网) 第4讲　氧化还原反应方程式的 配平与计算(能力课) 【复习目标】　 1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2．整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 3．了解电子守恒法在化学计算中的应用。 要点归纳 · 发掘教材 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 氧化剂 还原剂 种类 个数 总数 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 化合价 相等 原子 电荷 得失电子 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 关键能力 · 拓展教材 一、氧化还原反应方程式的整体配平 【典题示例】 【示例1】　配平化学方程式：____K2Cr2O7＋____H2C2O4＋____H2SO4===____Cr2(SO4)3＋____CO2↑＋____K2SO4＋____H2O。 1 3 4 1 6 1 7 [思维建模] 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O (2)____C2H6O＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 3 2 4OH－ 3 2 5H2O [思维建模] 2 5 6H＋ 2 5 8 (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O (3)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下面化学方程式： 28 5 24 KOH 28 3 2 12 H2O [归纳总结] (1)补项配平步骤 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 要点归纳 · 发掘教材 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质———反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2．守恒法解题的思维流程 关键能力 · 拓展教材 一、利用电子守恒确定元素价态 1．现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_____。 ＋3 二、电子守恒在未配平方程式中的应用 2．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_____mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_____mol。 1.5 2.2 解析：设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y。根据得失电子守恒：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5 mol；1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 4．(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 0.5 (2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_____(计算结果保留两位小数)。 1.57 类型一　根据陈述信息书写化学方程式 【典题示例】 【示例1】　硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子方程式：_____。 2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiO(OH)↓＋Cl－＋H2O [思维建模] 【对点演练】 1．(1)Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧生成Co3O4的化学 ... ...