高三化学一轮复习第九章化学反应速率与化学平衡第5讲化学平衡常数的综合计算(能力课)课件(共113张PPT)

(课件网) 第5讲　化学平衡常数的综合计算(能力课) 【复习目标】　 1．了解压强平衡常数、标准平衡常数的含义，并能进行相关计算。 2．了解化学平衡常数与速率常数的关系。 要点归纳 · 发掘教材 1.气体的分压 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。 [微思考]　一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中，测得平衡时N2的转化率为50%，列式计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。 关键能力 · 拓展教材 【典题示例】 【示例】　亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，该反应为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示： (1)该反应的ΔH_____(填“>”“<”或“＝”)0。 (2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_____。 (3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 < 40% 状元随笔　压强平衡常数(Kp)的计算流程 40% 3.56×104 1016 105 105 变小 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝_____(用含有k正、k逆的式子表示)。 (2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝_____kPa－1。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝_____s－1·kPa－1。 2 120 【对点演练】 1．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为v正＝k正·c(顺)和v逆＝k逆·c(反)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：T1温度下，k正＝0.006 s－1，k逆＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数K1＝_____。 (2)T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_____(填字母)，平衡常数K2＝_____。 3 B 5 0 教考互应　命题溯源悟真谛———考教衔接突出创新性应用性 真题导向 【示例】　(2023·山东卷，20) 一定条件下，水气变换反应CO＋H2O CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.HCOOH CO＋H2O(快) Ⅱ.HCOOH CO2＋H2(慢) 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： (1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝_____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 [试题立意]　本题属于学术探索情境，是以探究水气变换反应过程、研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应为载体，考查考生对应变化与规律等的掌握情况，涉及反应热的计算、盖斯定律的应用、浓度的计算、反应速率的计算、平衡常数的计算、外界条件对平衡的影响等必备知识。 [破题关键]　(1)能够建立起题给信息和具体问题之间的联系；(2)能够冲破原有认知，根据题给信息，利用已学知识和方法解决新问题；(3)能够有策略地、选择性地解答“先易后难、由难变易”的题目。 [思维误区]　(1)受困于复杂、陌生的情境和复杂动态的变化体系，不能集中精力致力于解决问题；(2)题给信息与CO和H2不能溶于水的原有认知相冲突，无法建立起题目中的数据之间的关系。 真题体验 1.(2024·湖南卷，18节选)催化剂TiO2再生时会释放CO2，可用氨水吸收获得NH4HCO3 ... ...