2026鲁科版高中化学选择性必修1基础题--第3章　第2节　第1课时 弱电解质的电离平衡及影响因素

中小学教育资源及组卷应用平台 2026鲁科版高中化学选择性必修1 第3章　物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡及影响因素 基础过关练 题组一　电离平衡常数的应用 1.(教材习题改编)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列各项中始终保持减小趋势的是 (　　) A. C. 2.(2025辽宁沈阳五校协作体期中)常温下,常见弱电解质的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是 (　　) 弱酸 H2CO3 H2S HClO 电离 常数 Ka1=4.3× 10-7 mol·L-1; Ka2=5.6× 10-11 mol·L-1 Ka1=1.1× 10-7 mol·L-1; Ka2=1.3× 10-13 mol·L-1 Ka=4.0× 10-8 mol·L-1 A.常温下,0.25 mol·L-1 HClO溶液pH约为1 B.由上表可知HClO和C在溶液中可以大量共存 C.常温下,等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系:c(HS-)< c(HC) D.常温下,向Na2S溶液中通入少量CO2,发生反应CO2+S2-+H2O C+H2S 3.(2024安徽马鞍山二中期中)常温下,已知部分酸的电离常数:Ka(HF)=3.5×10-4 mol·L-1,Ka(HCN)=3.6×10-10 mol·L-1,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 mol·L-1,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mol·L-1。回答下列问题: (1)c(H+)相同的以上三种酸,其酸的浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　。 (2)常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液中c(H+)为　　　　　。 (3)中和等量的NaOH,消耗等pH的HF溶液和H2SO4溶液的体积分别为a L、b L,则a　　　(填“大于”“小于”或“等于”)b。 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (5)常温下,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　。 题组二　影响弱电解质电离平衡的因素 4.(2025山东潍坊期中)指示剂(HIn)在溶液中存在平衡:HIn(红色) H++In-(蓝色)。已知:Ka为HIn的电离平衡常数,pKa=-lgKa。下列有关HIn溶液的说法中正确的是 (　　) A.常温下,向氨水中滴加HIn溶液,溶液变红 B.常温下,向盐酸中滴加HIn溶液,上述平衡向右移动 C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D.当溶液中c(HIn)=c(In-)时,HIn溶液中pH=-lgKa 5.(2025重庆名校联盟期中联考)电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中溶质为NH4Cl D.氨水稀释过程中,不断减小 能力提升练 题组一　弱电解质电离平衡的理解与分析 1.(2025山东省实验中学期中)高氯酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO4 HCl HNO3 Ka/( mol·L-1) 1.6×10-5 1.6×10-9 4.2×10-10 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 (　　) A.在冰醋酸中这三种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这三种酸中电离程度最大的 C.在冰醋酸中HClO4的电离方程式为HClO4 H++Cl D.水对这三种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这三种酸的强弱 2.(2025山东师范大学附属中学期中)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.酸的浓度:a>c B.HC的电离程度:aCH2ClCOOH。常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)= ] 下列叙述 ... ...