2026鲁科版高中化学选择性必修1基础题--专题强化练2 涉及电化学的相关实验探究

中小学教育资源及组卷应用平台 2026鲁科版高中化学选择性必修1 第1章　化学反应与能量转化 专题强化练2　涉及电化学的相关实验探究 1.(2025江苏扬州大学附中月考)某化学小组为探究电场作用下阴、阳离子的迁移情况,设计如图所示电解装置,a、b、c、d均为石墨电极,电极间距为4 cm,将pH试纸分别用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验,实验现象如表所示。下列说法错误的是 (　　) 时间 试纸Ⅰ现象 试纸Ⅱ现象 1 min a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红,d极附近试纸变蓝 10 min 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区长度约为2.7 cm,蓝色区长度约为1.3 cm 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 A.Na2SO4溶液中S向a极和c极移动 B.a极附近试纸变红的原因是2H2O+2e- H2↑+2OH- C.试纸Ⅰ的现象说明此环境中H+的迁移速率比OH-快 D.对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移速率 2.(2025北师大附中月考)用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究,测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图2所示。 下列说法不正确的是 (　　) A.pH=2.0时锥形瓶内压强增大,主要是因为产生了H2 B.整个过程中,负极电极反应式为Fe-2e- Fe2+ C.pH=4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀 D.pH=2.0时,正极电极反应式为2H++2e- H2↑和O2+4e-+4H+ 2H2O 3.(经典真题)(2022北京高考改编)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L-1 CuSO4+少量H2SO4溶液 阴极表面产生无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验,电解液中有Fe2+ ② 0.1 mol·L-1 CuSO4+过量氨水 阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验,电解液中无Fe元素 已知:Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。下列分析不正确的是 (　　) A.①中气体减少,推测是由于溶液中c(H+)减小,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触 B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应: Fe+2H+ Fe2++H2↑、Fe+Cu2+ Fe2++Cu C.随阴极析出铜,推测②中溶液c(Cu2+)减小 D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密 4.(2024福建龙岩一中月考)实验小组研究金属电化学腐蚀,实验如下: 实验Ⅰ　 5 min时的现象:铁钉表面及周边未见明显变化。 25 min时的现象:铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成。 实验Ⅱ　 5 min时的现象:铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化。 25 min时的现象:铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化。 下列说法不正确的是 (　　) A.实验Ⅱ中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 B.实验Ⅱ中正极的电极反应式:O2+2H2O+4e- 4OH- C.实验Ⅰ的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+ D.若将锌片换成铜片,推测铜片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色 5.(2025山东泰安二中月考)实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。分别用石墨电极电解0.1 mol·L-1CuCl2溶液和5 mol·L-1CuCl2溶液,记录实验现象如下表。 实验装置 实验编号及试剂 实验现象 ①0.1 mol·L-1CuCl2溶液(蓝色) 阳极:产生有刺激性气味的气体; 阴极:电极上有红色固体析出 ②5 mol·L-1CuCl2溶液(绿色) 阳极:产生有刺激性气味的气体; 阴极:电极上有少量红色固体和白色固体析出,同时电极附近液体变为黑色 (1)经检验,阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 Ⅰ.探究②中产生白色固体的原因。 查阅资料:ⅰ.阴极附近的白色固体为CuCl,难溶于水;ⅱ.Cu+在水溶液中单独存在时不稳定,容易发生反应:2Cu+(aq) Cu(s)+Cu2+(aq)。 结合资料分析CuCl产生的 ... ...