中小学教育资源及组卷应用平台 2026鲁科版高中化学选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 专题强化练5 与沉淀溶解平衡相关的图像分析 1.(2025山东百师联考期中)氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),X为Cl-或Br-,pX表示-lgc(X)。下列说法不正确的是 ( ) A.曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线 B.m点和n点对应的Ksp大小关系:m=n C.n点和q点对应的c(X)大小关系:q>n D.向m点的溶液中加入少量AgX固体,溶液组成由m点沿曲线Ⅰ向n点方向移动 2.(2024厦门外国语学校月考)常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。 已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3];②Al3+(aq)+4OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq),常温下,K稳==1.1×1033 L4·mol-4。 下列叙述正确的是 ( ) A.曲线Ⅱ表示c(Fe3+)的变化 B.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 mol4·L-4 C.c点铁、铝元素主要存在形式为Fe(OH)3和[Al(OH)4]- D.Al(OH)3(s)+OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K数量级为10-1 3.(不定项)(2025山东名校考试联盟期中)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=10-7.9 L·mol-1 C.a点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀,也不能生成AgCl沉淀 D.若混合溶液中各离子浓度如b点所示,加入少量AgNO3固体,重新达到平衡时c(Cl-)
Ksp(AgBr),当c(Ag+)相等时,c(Cl-)>c(Br-),pCl-n,故C正确;向m点的溶液中加入少量AgX固体(即AgBr),m点溶液中存在沉淀溶解平衡AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),向体系中加入AgBr(s),平衡不移动,所以溶液组成仍在m点,不会沿曲线Ⅰ向n点方向移动(易错点),故D不正确。 2.C Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],当溶液中加入NaOH固体后Fe3+最先沉淀,观察题图可知曲线Ⅰ表示c(Fe3+)变化,则曲线Ⅱ表示c(Al3+)变化,曲线Ⅲ表示c{[Al(OH)4]-}变化,A错误;a点对应溶液的pH=3.0,即c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1、c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 mol4·L-4,B错误;曲线Ⅲ表示c{[Al(OH)4]-}变化,则c点铝元素主要存在形式为[Al(OH)4]-,Fe(OH)3不溶,则铁元素的主要存在形式为Fe(OH)3,C正确;K==K稳×Ksp[Al(OH)3],根据b点可知Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(1×10-9.7)3 mol4·L-4=1.0×10-34.1 mol4·L-4,代入可得K=1.1×1033 L4·mol-4×(1.0×10-34.1 mol4·L-4)=1.1×10-1.1,故K的数量级为10-2,D错误。 3.BD 设沉淀溶解平衡为:含银化合物(s)nAg+(aq)+阴离子(aq),溶度积常数Ksp=(Ag+)·c平(阴离子),所以-lgKsp=-nlgc平(Ag+)-lgc平(阴离子),则-lgKsp=n×纵坐标+横坐标,即纵坐标=-×横坐标(解题技法),根据题给图像沉淀溶解平衡曲线斜率的大小可知,M代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线,且-lgKsp(AgCl)=5+4.8=9. ... ... 
