2025一2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 动，应选择的条件是 姓名 班级 ①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂 分离出Z A.②③⑧ B.②③⑤ C.①③⑤D.②④⑧ 7.已知某温度下，反应H2(g)+12(g)户2HI()》的平衡常数为K,则同一温度下，反应HI(g)→ 考生注意：本试卷分第1卷（选择避）和第川卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75 H2+2(g)的平衡常数为 分钟。 可能用到的原子量：H-1C-120-16 第1卷（选择题共42分） A月 B.K c D.K2 8.反应C(s)+H20(g)户C0(g)+H2(g)》在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 反应率几乎无影响的是 1.下列反应中属吸热反应的是 A.保持体积不变，充入H使体系压强增大B.保持体积不变充入水蒸气 Z如与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应 C.增大出0(g)的浓度 D.保持压强不变，充入He使容器体积变大 6.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(O):·8H0与H4C1反应 9.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡 2.下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确） 后：X2为0.4mol,L1,Y2为0.8mol·L-1,生成的Z为0.4mol·L-1,则该可逆反应方程式为 A.C2Hs0H①+302(g)=2C02(g)+3H20(g).△H=-1367.0k/mol(燃烧热) A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.X2+3Y2=2XY3D.3X2+Y2=2X3Y B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(ag)+H20(1) △H=-57.3k/mol(中和热) 10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 C.S(s)+02(g)=S02(g)△H=269.8kJ/mo1 AK值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 D.2N02=02+2N0 △H=+1162kJ/mo1 C,平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 3.下列说法中正确的是 A熵增加且放热的反应一定是自发反应 11.可逆反应A+3B户2C+2D,在四种不同的情况下的反应速奉分别为（①v(A)=0.15mol B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 L-1.s1②v(B)=0.6mol.L-1.s-1③v(C)=0.4molL-1.S1④v(C)=0.45mol.L-1.S1) C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 该反应进行最快的是 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 A.① B.②和③ c.④ D.①和④ 4.恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)一3C(),能说明反应达到平衡状态的是 12.X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y÷2Z到 平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 A.80% B.60% C.40% D.20% C.单位时间消耗2mo1A,同时消耗6molC D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 13.可逆反应mA(g)+nB(g)户pC(g)十qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T 5.下列事实不能用勤沙特列原理解释的是 或p如下图所示，下列叙述中正确的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 个D% B.工业上生产疏酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C,实验室中常用排饱和食盐水的方法牧集氯气 D.加入催化剂可以加快合成氨的速率 6.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)÷22(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向 (ZN人民数育)高二化学期中试题第1页（共4页） (ZN人民教育)高二化学期中试题第2页（共4页） ... ...
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