(
课件网) 探究一：酸和碱能发生反应吗？ 碱 滴入的酸 现 象 能否确定发生化学反应 Fe(OH)3沉淀 稀硫酸 Fe(OH)3沉淀 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸 NaOH溶液 稀盐酸 沉淀溶解,溶液变为黄色 能确定 沉淀溶解,溶液变为黄色 能确定 无明显现象 不能确定 无明显现象 不能确定 探究二： 稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应？ 若溶液中既有酸又有碱？各自用什么物质去检验呢？且要有明显现象？ 探究二： 稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应？ 提供的药品：稀盐酸和NaOH溶液混合溶液、无色酚酞试液、镁条。设计实验并记录结果 。 检验 实验现象 结论 取探究一稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液分成两份 加入镁条 滴入无色酚酞 可能出现的三种现象 1、有气泡，不变红。 1、有气泡，不变红 2、无气泡，变红 3、无气泡，不变红 有酸 无碱 PH<7 → → → 有碱 无酸 PH>7 无酸又无碱 PH=7 这些结论都证明了酸碱不能共存，则一定生成了新物质。 探究三：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的产物是什么？ 须解决的问题 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程中， 酸碱没有剩余，恰好完全反应？ 实验方案： 在1支试管中分别加3毫升左右氢氧化钠溶液，各滴1滴酚酞试液，再分别向两支试管中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。 用滴管吸取3-4滴反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上蒸发结晶，观察现象。 思考： 酚酞试液在探究二和探究三中的作用有什么区别？ 此时溶液的PH值为多少？ 根据质量守恒定律，推理蒸发皿上的白色固体粉末的成分。 探究四：酸和碱为什么会发生反应，他们究竟发生了怎样的反应？ 酸碱反应的实质： H＋+OH －=H2O 请同学们写出探究一中的化学方程式 形成知识 一、酸碱反应 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH- = H2O 结合刚才所学到的知识，你能说出为什么用浓硫酸要用熟石灰反应吗？ H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O 化学方程式： 二：酸碱反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
