北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.在一定温度下反应SO2Cl2（g）=SO2（g）+Cl2（g）向逆方向进行，则此时Q与K的关系是（ ） A. Q＞K B. Q=K C. Q＜K D. 无法判断 2.25℃时，在0.5L0.2mol L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数（单位为mol L-1）约为（ ） A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 3.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/（kJ mol-1） 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是（ ） A. 过程N2（g）→2N（g）放出能量 B. 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量 C. 反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）为吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 4.下列过程是非自发的是（ ） A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰 C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水 5.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是（ ） 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25℃时，反应HCOOH+CN- HCN+HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H+的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+ 6.下列说法正确的是（ ） A. 强电解质都是离子化合物 B. CO2的水溶液能导电，则CO2为电解质 C. Cl2不导电，则Cl2为非电解质 D. AgCl难溶于水，但AgCl是强电解质 7.下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是（ ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na（l）+KCl（l） K（g）+NaCl（l） ⑤反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g） ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 8.下列说法或表示方法不正确的是（ ） A. 由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol D. 已知H2（g）+S（g）=H2S（g），则1mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ 9.下列关于能量的说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 10.常温下，用0.1000mol L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol L-1的盐酸和0.1000mol L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是（ ） A. 实线表示滴定盐酸的曲线 B. 当VNaOH=VR时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH＞7 C. ab段的离子方程式为H++OH-=H2O D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 11.（NH4）2S2O8能氧化Mn2+，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 0.1mol L-1MnSO4溶液/mL 0.1mol L-1（NH4）2S2O8溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入Ag2SO4/g 开始出现紫红色所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 ... ...
