2024级高二上学期化学10月月考 注意：1．本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题44分）与第Ⅱ卷（非选择题56分）两部分。 可能用到的相对原子质量 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ） A.食盐中添加碘酸钾 B.锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.反应达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 3．下列说法正确的是（ ） A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B.增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知，则金刚石比石墨稳定 B.已知，则氢气的燃烧热为 C.已知则 D.已知常温常压下的和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为 5．下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ） A.测定中和反应的反应热 B.探究反应物浓度对反应速率的影响 C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D.探究温度对化学平衡的影响 6．如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加压 D.减少Y的投入量 7．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：]，下列说法错误的是（ ） A.该反应为放热反应 B. C.效果较好的催化剂是 D.稳定性：过渡态1<过渡态2 8．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.温度： B.平衡常数： C.反应速率： D.当时，此时 9．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ） 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为 A为气体， 10．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是（ ） A.平衡常数表达式为 B.若的体积分数不再改变，则达到平衡 C.平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 11．在含和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B.该反应的催化剂是 C.步骤②是整个反应的决速步骤 D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 12．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应的 B.a为随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入的平衡转化率增大 13．将置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：①；② ... ...
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