第二章 第1节　第4课时　化学反应速率（课件)学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第4课时　化学反应速率 学习目标 知识网络 1. 知道化学反应速率的表示方法。2. 了解测定化学反应速率的简单方法。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s末的瞬时速率(　　) (2) 化学反应速率既有正值，又有负值(　　) (3) 在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同(　　) (4) 一般不用固体和纯液体表示化学反应速率(　　) (5) 用单位时间不同物质的浓度变化来表示同一化学反应的速率，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比(　　) 化学反应速率的概念及其定量表示方法 (1) v表示化学反应速率，是_____(填“平均”或“瞬时”)反应速率，为正值；t表示时间，Δt表示时间变化量。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)等。(2) c表示各反应物或生成物的浓度，Δc表示各反应物或生成物的浓度变化量(取其绝对值)；要避免用物质的量直接计算，必须换算为物质的量浓度进行计算。(3) 一般不用固体和_____表示化学反应速率 化学反应速率与化学计量数之间的关系 1. v、Δn、Δc与化学计量数之间的关系 化学方程式 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) 说明 v与化学计量数之间的关系 v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6 用不同的物质表示化学反应速率，若化学计量数不同，则化学反应速率不同 Δn与化学计量数之间的关系 Δn(NH3)∶Δn(O2)∶Δn(NO)∶Δn(H2O)＝4∶5∶4∶6 Δc与化学计量数之间的关系 Δc(NH3)∶Δc(O2)∶Δc(NO)∶Δc(H2O)＝4∶5∶4∶6 2. 化学反应速率大小比较的方法[以反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)为例] 举例 说明 同一反应，同一物质，不同单位 v(X)＝15 mol/(L·min)、v(X)＝0.5 mol/(L·s) 先统一单位再比较，分别为0.25 mol/(L·s)、0.5 mol/(L·s)，数值越大，化学反应速率越大 同一反应，不同物质 v(X)＝0.5 mol/(L·s)、v(Y)＝1.2 mol/(L·s)、v(Z)＝0.6 mol/(L·s) 均换算成用X表示的化学反应速率，分别为0.5 mol/(L·s)、0.4 mol/(L·s)、0.3 mol/(L·s)，数值越大，化学反应速率越大 不同物质与其化学计量数之比 、、 化学反应速率与其化学计量数的比值越大，化学反应速率越大 浓度与时间图像 一定温度下，在密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①确定反应物(浓度减小)和生成物(浓度增大)； ②确定化学计量数之比(等于浓度变化量之比)； ③确定是否为可逆反应(各组分共存)； ④写出该反应的化学方程式：2A(g) 2B(g)＋C(g)。 类型1　化学反应速率的判断和计算 　下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A. 因是同一反应，故用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C. 化学反应速率为“1 mol/(L·min)”表示：1 min末，某物质的浓度为1 mol/L D. 金属钠与水的反应中，可用钠或水的浓度变化来表示化学反应速率 类型2　化学反应速率的大小比较 　已知反应：A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在4种不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(　　) A. v(B)＝1.2 mol/(L·s) B. v(A)＝0.25 mol/(L·min) C. v(C)＝0.45 mol/(L·min) D. v(D)＝0.35 mol/(L·min) 类型3　利用化学反应速率判断化学方程式　(2024·广州执信中学)在容积不变的密闭容器中，A(g)与B(g)反应生成C(g)，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝v(B)，则此反应可表示为(　　) A. A(g)＋B(g)===C(g) B. 2A(g)＋3B(g)===3C(g) C. 3A(g)＋2B(g)===6C(g) D. 2A(g)＋3B(g)===C(g) 类型4 ... ...