第二章 第1节　第5课时　影响化学反应速率的因素（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第5课时　影响化学反应速率的因素 学习目标 知识网络 1. 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2. 认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 浓度越大，反应速率越快，反应现象越明显(　　) (2) 增大压强，反应速率一定加快(　　) (3) 加入催化剂和升高温度，一定能使反应速率加快(　　) (4) 在恒温恒容的容器中充入氦气，反应速率不变(　　) (5) 只要增大反应物的物质的量，化学反应速率一定加快(　　) (6) 工业流程中存在：Fe2＋Fe3＋Fe(OH)3，该流程中的氧化剂一般选择MnO2比选择H2O2好，原因是若选择H2O2，Fe3＋会催化H2O2的分解(　　) 影响化学反应的因素 影响因素 说明 内因 参加反应的物质的性质 内因无法改变 外因 温度 升高(降低)温度，反应速率增大(减小) 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率都减小，但减小的程度不同 浓度 增大(减小)反应物的浓度，反应速率增大(减小) 溶液或气体才有浓度可言，若增加或减少的是固体或纯液体，反应速率不变 压强 增大(减小)压强，反应速率增大(减小) 适用于有气体参加的反应 催化剂 改变反应速率(一般增大反应速率) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变 其他因素 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会影响反应速率 用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响 控制变量 举例 备注 温度 ①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等)； 浓度 ②控制变量：_____ (填“定多变一”或“定一变多”)，仅要探究的因素(如浓度)不同，其余的因素(温度、压强、催化剂的种类及用量、固体物质的表面积等)要完全相同；③探究不同催化剂对反应速率的影响，要保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对照实验中加入相同体积的水的目的是保证过氧化氢的浓度相同；④若探究温度对反应速率的影响，则必须在_____(填“混合前”或“混合后”)将溶液加热(或降温)到所需要的温度 压强 催化剂 影响化学反应速率的反常现象 1. 升高温度，化学反应速率增大，但在下列情况下，化学反应速率会减小： (1) 有酶参与的反应，温度过高，酶会失去活性； (2) 有催化剂参与的反应，温度过高，催化剂的活性降低； (3) 有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度减小； (4) 加热，易挥发的物质(如浓盐酸)挥发速率加快； (5) 加热，易分解的物质(如H2O2、NH3·H2O、浓硝酸)分解速率加快。 2. 增大压强，化学反应速率增大，但在下列情况下，化学反应速率会不变： (1) 没有气体参与的反应； (2) 恒温恒容条件下的气相反应，当充入稀有气体时，尽管体系的压强增大，但反应物、生成物的浓度均未发生变化，化学反应速率不变。 反应物的转化率 1. 转化率的符号：α 2. 反应物的转化率α＝×100%＝×100%，即α＝×100%＝×100% 类型1　影响化学反应速率的因素 　反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A. 升高温度 B. 将容器的容积缩小一半 C. 增加C(s)的量 D. 压强不变，充入He使容器容积增大 类型2　探究影响反应速率的因素 　(2024·东莞中学)某小组利用Na2S2O3与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是(　　) 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V1 0.10 4.0 0.50 V2 A. 设计该实验的基本思想为控制变量法 B. ... ...