第6课时 活化能 学习目标 知识网络 1. 了解反应历程与活化分子、活化能、有效碰撞、基元反应等基本概念的关系。2. 理解催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。3. 了解其他改变化学反应速率的方法。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 已知反应：NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)，其反应过程如图1所示，该反应的ΔH>0，选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能，该反应的速率由第2步反应决定( ) 图1 图2 图3 (2) 催化剂可降低反应的活化能和焓变，加快化学反应速率( ) (3) 如图2，b使用了催化剂，步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，总反应为放热反应( ) (4) Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图3所示，则X(g)→Y(g)的决速步骤是步骤③( ) (5) 在较低温度下，酶催化反应的反应速率较低的原因：温度较低反应速率较低，温度较低，酶催化剂的活性较低( ) (6)多步反应总反应的焓变＝正反应的活化能总和－逆反应的活化能总和( ) 影响化学反应速率因素的微观解释 1. 有效碰撞理论 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 放热反应 活化分子(能量较高) 能够发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 2. 影响化学反应速率因素的微观解释 因素 影响规律 微观解释 注意事项 浓度 其他条件不变时，适当增大反应物浓度，化学反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；减小反应物浓度，化学反应速率_____ 其他条件不变时，适当增大反应物浓度，单位体积内活化分子数_____，有效碰撞次数增多，化学反应速率_____。反之，减小反应物浓度，化学反应速率_____ 若增加(或减少)固体物质，反应速率_____；若加入等浓度的溶液，反应速率不变；固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率增大 压强 对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率_____；减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率_____ 其他条件不变时，增大压强(减小容器容积)，单位体积内活化分子数_____，有效碰撞次数增多，化学反应速率_____。反之，化学反应速率_____ 若参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对各组分的浓度几乎无影响，故认为反应速率不变 温度 当其他条件不变时，适当升高温度，可使化学反应速率_____，降低温度，可使化学反应速率_____ 当其他条件不变时，适当升高温度，反应物分子的能量_____，活化分子百分数_____，有效碰撞次数增多，化学反应速率_____ 温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制；经验规则：温度每升高10 K，反应速率通常增大到原来的2～4倍 催化剂 使用合适的催化剂(一般指正催化剂)，化学反应速率_____ 催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子百分数，使有效碰撞的次数增多，反应速率_____，但是催化剂不能改变反应的焓变 [常考归纳] (1) 运用反应速率理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 条件变化 变化结果 活化能 单位体积内分子总数 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 有效碰撞次数 反应速率 增大反应物的浓度 不变 增大 不变 增大 增多 增大 增大气态反应物的压强 不变 增大 不变 增大 增多 增大 适当升高反应温度 不变 不变 增大 增大 增多 增大 使用合适的催化剂 降低 不变 增大 增大 增多 增大 (2) 催化剂能量图的含义：催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，加快了反应的速率，但是催化剂不能改变反应的焓变。 (3) 对于多步反应，总反应的焓变＝正反应的活化能总和－逆反应的活化能总和。 基元反 ... ...
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